likeの古い格言は、分子の極性または非極性の特性を理解することから来ています。 分子の極性は、分子内の原子の電気陰性度と原子の空間的配置から上昇します。 対称分子は非極性ですが、分子の対称性が低くなると、分子はより極性になります。 共有結合は原子間で電子を共有し、電子の大部分は電気陰性度の高い原子の近くにあります。
分子の原子とそれらの間の結合の種類を特定します。 分子内の原子間の共有結合は、原子の空間的配向を決定し、電荷の領域を決定するときに重要です。
結合の正と負の端を示す矢印を各結合に沿って生成します。矢印の長さは電気陰性度の差に比例します。 これらは分子の双極子です。
分子内の各結合が、それが関与する結合に基づいて正しく配向されていることを確認してください。 単結合は四面体の形で109.5度に配向し、二重結合原子は次の場所に結合します。 平面三角形の向きと三重結合を持つ120度は、結合角が180度の平面線です。 度。 これらの例は、四塩化炭素、水、一酸化炭素です。
分子内の個々の双極子を合計して、分子の全体的な双極子を決定します。 二酸化炭素のような分子には、炭素原子から始まり酸素原子に向かう2つの双極子があります。 これらの双極子は180度離れて配向されており、まったく同じ大きさであるため、分子は無極性になります。 対照的に、水分子は四面体配向を持ち、双極子は水素原子から酸素原子に向かって指し、同じ長さを持っています。 他の2つの双極子は、酸素原子と2つの孤立電子対の間に存在し、酸素原子から離れて四面体の残りの角に向かって指します。 すべての双極子が一方向を向いているため、分子は極性を持っています。
分子の双極子のサイズに基づいて、各分子を極性または非極性に分類します。 分子の双極子が大きいほど、分子は分類スケールの極性側に近くなります。