原子は、元素の化学的性質を保持する化学元素の最小部分として定義されます。 原子は、陽子、中性子、電子と呼ばれる3つの亜原子粒子で構成されています。 正に帯電した陽子と中性子（電荷を持たない）は原子の原子核または中心を構成し、負に帯電した電子は原子核の周りを周回します。 原子を正確に図解するには、原子の「電子殻構成」に加えて、原子に含まれる陽子、中性子、電子の数を知る必要があります。
ダイアグラムを作成する元素の原子番号と原子量については、元素の周期表を参照してください。 周期表は、すべての既知の要素を表示するグリッドのようなグラフです。 周期表の個々のグリッドの正方形には、各元素の原子番号、原子記号、原子量がリストされています。 要素は原子番号に従って昇順で配置されます。 周期表で必要な元素の原子番号を見つけるには、に割り当てられたテーブルでグリッドの正方形を見つけます 要素の名前または原子記号を見つけることによってその要素（原子記号は要素の名前の省略形です）。 要素の原子番号は、各グリッドの正方形の上部に小さなフォントで書かれています。 原子量は正方形の下部に小さなフォントで書かれています。
選択した元素に含まれる陽子と電子の数を決定します。 元素の原子番号は、その元素が構成する陽子の数を表します。 原子には全体的な電荷がないため、各原子には同じ数の陽子と電子があります。 たとえば、窒素（N）の原子番号は7であるため、窒素原子は7つの陽子と7つの電子で構成されます。
選択した元素が構成する中性子の数を計算します。 原子が持っている中性子の数を調べるための式は次のとおりです。
質量数-陽子の数=中性子の数。
に 質量数を見つける 元素の原子量を最も近い整数に丸めます。 たとえば、窒素原子の原子量は14.0067です。 最も近い整数に四捨五入すると、窒素の質量数は14になります。 陽子の数を引くと、14 – 7 = 7になります。 窒素には7つの中性子があります。
選択した元素に含まれる陽子と中性子ごとに円を描きます。 これらのサークルが一緒にクラスター化されていることを確認してください。 各陽子円の内側に正の記号を配置するか、陽子を表す各円に同じ色を付けます。 各中性子円の内側を空白のままにするか、すべての中性子代表円を同じ色にします。 この円のクラスターは、原子の核を表しています。
選択した要素の「電子殻構成」を確認します。 たとえば、窒素の電子殻構成は次のとおりです。1s^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; これは、「1」の上付き文字番号が2であるため、最初のシェルに2つの電子があり、2番目のシェルに5つの電子がある2つのシェルがあることを意味します。 「2」には2と3の上付き文字があり、これらを合わせると5になります。
原子が持つシェルごとに、原子核の周りに1つのリングを描画します。 そのシェル上の電子の数を表すために、各リングに小さな円を描きます。 最初のシェルは、核に最も近いリングです。