ハロゲンは、周期表のグループ17にある反応性化学元素です。 サイズと質量を大きくしてリストすると、フッ素、塩素、臭素、ヨウ素、アスタチンです。 フッ素には9個の電子、塩素には17個、臭素には35個、ヨウ素には53個、アスタチンには85個の電子があります。 原子が大きいほど、電子の引力は弱くなります。
原子内の電子の数が増えると、原子半径が大きくなります。 原子に見られるような電荷の結合は、クーロンの法則として知られる数学的関係に従います。
ここで、Fは粒子間の引力、Kは定数、Qは陽子と電子の両方の電荷、Rは平均して離れた距離です。 この方程式からわかるように、原子が大きいほど、電子の引力は弱くなります。
原子の正電荷はすべてその中心にあります。 陽子数が増えると、中心に近い電子はよりしっかりと保持されます。 ただし、最も外側の電子は、内側の電子がそれらを遮蔽するため、あまりしっかりと保持されません。 このため、外部電子の引力が最も少ないのはアスタチンです。 また、より多くを得る傾向が最も少ないです。