酸が強いか弱いかは、酸がどれだけ容易に解離してイオンを形成するかによって決まります。 水中では、酸が溶解して水素イオンを形成し、塩基が水酸化物イオンを形成します。 強酸と強塩基のイオンは容易に解離して水に完全に溶解し、プラス1またはOHの電荷を持つH水素イオンを形成します。- マイナス1の電荷を持つ水酸化物イオン。 弱い酸と塩基は部分的にしか解離せず、溶液中に残るイオンは少なくなります。 酸の水素イオンと塩基の水酸化物イオンは、酸と塩基にそれらの特性を与え、それらの強度を決定します。
HFは強酸ですか？
HF（フッ化水素、またはフッ化水素酸）は強酸ではありません。 水に溶けると水素イオンがあまり出ないので弱酸です。 HFが溶解すると、一部の水素原子は正電荷を持つ水素イオンを形成し、一部のフッ素原子は負電荷を持つフッ素イオンを形成します。 水素とフッ素の結合は強いため、HF分子が十分に解離していないため、強酸に必要な多数のイオンが生成されません。 代わりに、水素原子はフッ素原子に結合したままであり、フッ化水素溶液に酸の特性を与えるために利用できる水素イオンは比較的少ない。
NH3は強塩基ですか？
NH3 （アンモニア）は強塩基ではありません。 溶液中では水酸化物イオンをあまり生成しないため、弱塩基と見なされます。 アンモニアは分子内に酸素原子を持たないため、水酸化物イオンに直接解離することはできませんが、水に溶解するとNH3 分子はプロトンを引き付けてアンモニウムイオンNHを形成します4. 陽子はHから取られます2O水分子。負の電荷を持つOH水酸化物イオンと正の電荷を持つアンモニウムイオンを残します。 水中の水酸化物イオンはNHを作ります3、塩基ですが、このプロセスに関与するアンモニア分子はごくわずかです。 結果として生じる水酸化物イオンがほとんどないため、アンモニアは弱塩基です。
HNO3は強酸ですか
HNO3 （硝酸）は強酸です。 これは、水中で完全に解離するためです。 この分子は、水素原子、窒素原子、および3つの酸素原子で構成されています。 硝酸分子を形成した化学反応では、水素原子からの電子が窒素と酸素原子の組み合わせによって共有されます。 結果として生じる水素原子への結合は比較的弱く、水素原子は水に溶解すると硝酸分子から解離します。 結合が弱いため、硝酸のほとんどすべての分子が正電荷とNOで水素イオンを形成します3 負電荷を持つイオンは、強酸を生成します。
NaOHは強塩基ですか？
NaOH（水酸化ナトリウムまたは灰汁）は強塩基です。 NaOHでは、酸素原子はナトリウム原子の外側の電子殻から単一の電子を受け取り、水素原子からの電子を共有して化合物を形成しています。 その結果、水酸化物イオンは1の負電荷を持ち、プラス1の電荷を持つナトリウムイオンはそれに引き付けられます。 溶液中では、一方の端に酸素原子があり、もう一方の端に2つの水素原子がある極性水分子が、NaOHイオンを引き離します。 負電荷を持つ水酸化物イオンと正電荷を持つナトリウムイオンは完全に解離し、強塩基になります。
HCNは強酸ですか？
HCN（青酸）は強酸ではありません。 弱酸です。 水素原子、炭素原子、窒素原子は、それらの電子の共有結合によって結合されてHCN分子を形成します。 3つの原子の最も外側の電子殻で化学反応に利用できる合計10の価電子があり、水素が1つ、炭素が4つ、窒素が5つ寄与しています。 炭素原子は水素原子と1つの電子対を共有し、窒素原子と3つの電子対を共有しますが、1つの窒素電子対は共有されません。 溶液中に入れると、共有結合は活性を維持し、炭素原子と水素原子の間の結合が水素イオンの解離を制限します。 その結果、わずかな水素イオンのみが溶液に入ります。 青酸は弱酸です。
HCLは強酸ですか
HCL（塩化水素）は強酸です。 これは、水に溶かすと塩酸になるためです。 水素原子と塩素原子は共有結合を形成しますが、水素原子は強く保持されていません。 その結果、水中では水素原子が水素イオンを形成し、塩素原子から解離して負電荷を持つ塩素イオンとして残ります。 HCLは水に溶解すると完全に解離し、HCLのすべての水素原子と塩素原子が水素イオンと塩素イオンを形成するため、塩酸は強酸と見なされます。
