pHスケールは、水素イオンと水酸化物イオンの濃度を測定して、溶液の塩基性または酸性度を0〜14のスケールで決定します。 pHの計算方法を知りたい場合は、数値が大きいほど、より基本的な溶液であることを理解する必要があります。 逆に、最も強い酸はゼロに近い数を持っています。 酸性溶液は水素イオンの濃度が高く、塩基性溶液は水酸化物イオンの濃度が高くなります。 pHは対数に基づいているため、1を減らすと、酸は10倍酸性になり、1を上げると、10倍塩基性になります。
水（H2O）は、1つの水素イオンと1つの水酸化物イオンに解離する可能性があります。 したがって、酸性でも塩基性でもなく、pHは7です。 水素イオンはH +で表され、水酸化物イオンはOH-で表されます。
溶液のpHを計算する方法は2つあります。 1つは水素を使用し、もう1つは水酸化物を使用します。 水素イオンの分子を溶液の体積（リットル）で割って、水素（H +）イオンの濃度を計算します。 この数の負の対数を取ります。 結果は0から14の間になるはずで、これがpHです。 たとえば、水素濃度が0.01の場合、負の対数は2、つまりpHです。 酸が強いほど、溶液の腐食性が高くなります。
溶液のpHは、pOHを見つけることによっても決定できます。 水酸化物の分子を溶液の体積で割って、水酸化物イオンの濃度を決定します。 濃度の負の対数を取り、pOHを取得します。 次に、この数値を14から引いて、pHを取得します。 たとえば、溶液のOH-濃度が0.00001の場合、0.00001の負の対数を取ると5になります。 これがpOHです。 14から5を引くと、9になります。 これがpHです。