水和塩は、特定の数の水分子に緩く付着している結晶性の塩分子です。 塩は、酸の陰イオンと塩基の陽イオンが組み合わされて酸塩基分子を生成するときに生成されます。 水分子に結合していない塩分子は無水石膏であり、水分子に結合している塩分子は水和塩です。 水和塩では、水分子が塩の結晶構造に組み込まれます。
水和塩は、淡水を含め、世界中で自然に発生します。 たとえば、ある地域の土壌や岩石に含まれる化合物が地下水に溶解し、そこで浮遊化学物質が結合して塩分子を生成し、地下水分子と水和する場合があります。 自然に発生するエプソム塩、または硫酸マグネシウム七水和物を作成するためにそれが発生した1つの場所は、イギリスのエプソムです。 人体はさまざまな塩を構成する多くの化学物質を必要としますが、それらの化学物質は入手または吸収するのが難しい場合があります 食事療法だけで、水和塩が自然に発生する場所は、伝統的に人々が癒し、治療薬を服用する場所と見なされています お風呂。 たとえば、これはエプソムの場合です。 水分子を取り込んで水和塩になるのに十分なほど緩い結晶構造を持つ塩 空気中の水蒸気から水分子を吸収したり、液体と接触すると水和したりすることがあります 水。
水和すると、硫酸マグネシウムはヘプタヒダレート硫酸マグネシウムになります。 化合物は、MgSO4（H2O）7として表されます。 硫酸マグネシウム分子は、エプソム塩のシンボルのMgSO4部分であり、（H20）7は、硫酸マグネシウム分子が7つの水（H2O）分子に結合していることを示すためのものです。 塩分子と水分子の比率はもっと複雑な場合があります。たとえば、水和カドミウムの最も単純な比率です。 硫酸塩は3つの硫酸カドミウム分子から8つの水分子であるため、水和塩の最も単純な化学記号は次のとおりです。 （CdSO4）3（H2O）8。
塩分子とそれに結合した水分子との間の水和塩の結合の切断は、脱水と呼ばれます。 比較的穏やかな熱の適用は、通常、水の間の結合を切断するのに十分です 分子と水和塩の塩分子、ただしどれだけの熱が必要かは 塩。 水和塩が加熱され、塩が水分子から分離するとき、水分子の割合 塩への分子は、その特定の水和塩における塩に対するH2Oの比率を決定するために使用することができます 化合物。
水和塩を脱水すると、遊離した塩をより簡単に摂取または吸収できるようになる可能性があります。 たとえば、健康上の利益のためにマグネシウムと硫酸塩を摂取したい人は、分子が意図されている 提供する場合は、硫酸マグネシウム七水和物を温浴に溶解するか、お湯と組み合わせて 湿布。 お風呂の熱で水との結合が断たれたMgSO4をお風呂に浸すと、浮遊塩を肌から吸収することができます。