価電子は、原子の最も外側の電子殻を占めます。 合計11個の電子を持つナトリウムは、3番目で最も外側の殻に1個の電子しかありません。 化学反応が起こると、最外殻が他の原子と直接接触するため、原子価 電子は、元素とそれが反応して形成する元素の化学反応性を決定する上で大きな役割を果たします 化合物。 元素はそれらの価電子に従って周期表に配置され、左側の最初の列の最初のグループは単一の価電子を持っています。 ナトリウムはこのグループの上から3番目です。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
ナトリウムには1つの価電子があります。 この要素には、2つの電子からなる完全な最も内側の電子殻と、次のシェルにある8つの電子からなる完全な殻があります。 最も外側の価電子殻である3番目の殻には、電子が1つしかありません。 価電子は化学反応性に影響を与えます。
価電子が化学反応にどのように影響するか
原子核の周りの電子は殻を形成します。 最も内側の電子殻には2つの電子のための余地があり、次の殻は8つの電子を収容できます。 3番目のシェルには、2、6、および10個の電子からなる3つのサブシェルがあり、合計18個です。
原子の化学的安定性は、そのすべての電子殻がいっぱいのときに最大になりますが、その化学的安定性は 最も外側のシェルに電子が1つしかない場合、または電子が1つ不足している場合に、反応性が最も高くなります。 いっぱいです。 これらの場合、単一の電子が転送されます。つまり、供与原子または受容原子の最外殻が完成します。 電子の移動は、化学結合と化合物の形成をもたらします。
ナトリウムが他の元素とどのように反応して化合物を形成するか
ナトリウムは、その単一の最外電子と強く反応し、最外殻を完成させるために単一の電子を必要とする元素と非常に安定した化合物を形成します。 ナトリウム原子が単一の電子を必要とする原子と接触すると、ナトリウム原子からの価電子が他の原子にジャンプして、その最も外側の電子殻を完成させます。 ナトリウム原子には、8個の電子を持つ完全な最外殻が残されており、他の原子の最外殻も完全になっています。 ナトリウム原子の正電荷はプラス1になり、もう一方の原子の負電荷はマイナス1になります。 2つの反対の電荷が引き付けられ、2つの原子が化合物の分子を形成します。
価電子が1つある元素は周期表の左側にありますが、元素は周期表の左側にあります。 最も外側のシェルを完成させるために1つの価電子を必要とするものは、最後から2番目の列にあります。 たとえば、ナトリウムと同じ行で、最後から2番目の列の元素は塩素です。 塩素には17個の電子があり、最も内側のシェルに2個、次のシェルに8個、3番目のサブシェルに7個あり、最大8個の電子を保持します。 ナトリウムと塩素は強く反応して、安定した化合物である塩化ナトリウムまたは食卓塩を形成します。
溶液中のナトリウムイオンの価電子
化合物が液体に溶解すると、化合物はイオンに分離し、液体全体に均一に分布します。 塩化ナトリウムは水に溶解し、ナトリウムイオンと塩素イオンを形成します。 ナトリウムが塩素と反応して塩化ナトリウムを形成すると、単一のナトリウム価電子が飛び越えて塩素の価電子殻の穴を埋めました。
溶液中では、ナトリウム原子と塩素原子が分離してナトリウムイオンと塩素イオンを形成しますが、ナトリウムの価電子は塩素原子にとどまります。 その結果、ナトリウムイオンは8個の電子からなる完全な最外電子殻とプラス1の正電荷を持ちます。 塩素イオンは、完全に最も外側の電子サブシェルとマイナス1の負電荷を持っています。 溶液は安定しており、完全な外殻を持つイオンはそれ以上の化学反応に関与しません。