化合物が強電解質であるかどうかを調べることは、化合物と分子を構成するさまざまなタイプの化学結合をさらに区別するのに役立ちます。 強電解質は、溶液中で正の陽イオンと負の陰イオンに完全に解離する化合物です。 それは解決策でよく電気を通します。 化合物は、強電解質または弱電解質のいずれかです。 それらはそれぞれ異なる特性を持っているので、それらを区別できることが重要です。
化合物がイオン性であるか共有結合性であるかを確認します。 イオン性化合物は通常、金属と非金属で構成されています。 水素を除く金属は周期表の左側にあり、非金属は右側にあります。 イオン性化合物の例は、KCl、または塩化カリウムです。 共有化合物は通常、非金属で構成されています。 例はC2H6、またはエタンです。 化合物が共有結合である場合、それはおそらく強電解質ではありません。 イオン性化合物は、強電解質である可能性が高くなります。
化合物が強酸であるかどうかを分析します。 強酸も強力な電解質です。 HCl、HBr、HIなどのグループ17の元素から形成される化合物は、強酸です。 他の強酸には、H2SO4、HNO3、HClO3、およびHClO4が含まれます。
化合物が強塩基であるかどうかを調べます。 強塩基は強電解質でもあります。 水酸化物イオンOH-で形成される化合物は、通常、強塩基です。 例としては、LiOH、NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2などがあります。
化合物がグループ1またはグループ2の元素とグループ17の元素のどちらから形成されているかを確認します。 このような化合物は通常、強電解質でもあるイオン性塩です。 例としては、NaClやKClがあります。
亜鉛と銅で形成された強電解質を覚えておいてください。 強電解質である2つの化合物は、イオン性化合物ZnSO4とCuSO4です。 化合物がこれらのいずれかである場合、それは間違いなく強電解質です。