化合物の名前は通常、化学式を書くために必要なすべての情報を提供します。 名前の最初の部分は、分子を形成する陽イオンまたは正に帯電したイオンを示し、2番目の部分は陰イオンまたは負イオンを示します。 バランスの取れた化学式には、化合物の各イオンの数を示す下付き文字もあります。 これらの下付き文字は、周期表で調べるイオンの原子価によって異なります。 常に陽イオンを形成する遷移金属の問題は、電子が占める外側の軌道の性質のために、異なる数の電子を失う可能性があることです。 したがって、それらは異なる原子価を持ち、異なる電荷でイオンを形成する可能性があります。 化学式の名前には通常、遷移金属が化合物に表示する原子価を示すためにローマ数字の数字が含まれています。
現代および伝統的な命名システム
遷移金属は、周期表の第3族から第12族を占める元素です。 それらには、銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）、鉄（Fe）などのよく知られた金属が含まれます。 化学式の名前にこれらの金属の1つの名前が表示されると、おそらく次のようにも表示されます。 金属が表示するイオン電荷を示すために、その後に書かれたローマ数字の数字 化合物。
ただし、使用されているシステムはこれだけではありません。 イオンの名前の後に「ic」または「ous」が続く場合もあります。 「ic」接尾辞は、イオンが最も一般的な正電荷を持っていることを示し、「ous」接尾辞は、イオンがそれより1つ少ないことを示します。 たとえば、鉄は通常、第二鉄（+3）イオンを形成しますが、第二鉄（+2）イオンを形成することもあります。 一方、銅の標準イオン電荷は+2であるため、銅イオンの電荷は+2で、銅イオンの電荷は+1です。
化学式を書く
遷移金属を含む化合物の化学式を作成する手順には、化合物の名前を付けて、3つのステップが含まれます。
あなたがそれらを知らないならば、周期表で記号を調べてください。 陰イオンが多原子の場合は、化学式を角かっこで囲みます。 たとえば、塩化鉄（III）の元素はFeとClですが、硫酸鉄（III）の元素はFeと（SO）です。4).
各イオンの電荷を、その記号に続く上付き文字として示します。 これは、数式のバランスを取りやすくするための中間ステップです。 これらの上付き文字は化学式には表示されません。
たとえば、塩化鉄（III）では、名前に示されているように、鉄原子の電荷は+3であり、塩素原子の電荷は常に-1です。 Feを書く
+3Cl-1. 硫酸鉄（III）では、鉄の電荷は+3、硫酸塩の電荷は-2なので、Feと書くことになります。+3（そう4)-2.上付き文字を下付き文字に変更して、正味料金が0であることを示します。 たとえば、塩化鉄（II）の鉄原子の電荷は+3で、塩素原子の電荷は-1であるため、正味の電荷が0になるには、鉄原子ごとに3つの塩素原子が必要です。 したがって、塩化鉄（III）の化学式はFeClです。3. 同様に、硫酸鉄（III）のバランスの取れた式を作成するには、3つの硫酸イオンと2つの鉄（III）イオンが必要であるため、その式はFeです。2（そう4)3.
もう1つの例
亜酸化銅の式は何ですか？
「銅」という言葉は、銅イオンの電荷が+1であることを意味します。 酸素陰イオンの電荷は常に-2です。 電荷を含む元素記号を書く：Cu+1O-2、これはバランスの取れた式に直接つながります：
Cu2O。