硝酸銀はイオン性化合物の良い例です。 反対に帯電した原子基の相互引力から形成される化学物質。 硝酸銀はイオン性であるだけでなく、水にも非常に溶けやすいです。 すべてのイオン性化合物と同様に、硝酸銀が水に溶解すると、その分子はその構成要素である荷電部分に分解されます。
化学の言語では、イオンは、電子の喪失または獲得の結果として電荷を運ぶ原子または原子のグループです。 この電荷は正または負のいずれかになります。 硝酸銀などのイオン性化合物では、1つの原子（銀）が原子のグループ（硝酸塩）に電子を放出します。 これにより、原子とグループの両方が反対の電荷を持つイオンになります。 反対の電荷により、原子と基がくっつき、イオン性化合物が形成されます。
溶解した硝酸銀から生成されるイオンの1つは、銀イオン「Ag +」です。 このイオンは 電子を失い、したがって単一の正を持っている元素銀の単一の原子の 充電。 このような正に帯電したイオンは、化学では「陽イオン」として知られています。 銀イオンは医学においていくつかの有用な特性を持っており、さまざまな微生物に対して毒性があることが知られています。 フィンランド国立公衆衛生研究所の研究によると、銀イオンがレジオネラ菌の増殖を制御していることがわかりました。
硝酸銀が溶解するときに形成されるAg +の対応するイオンは硝酸イオンです。 このイオンの化学式は「NO3-」です。 それは単一の負電荷を持ち、それが負であるため「陰イオン」と呼ばれます。 それ は単一の原子ではなく原子のグループであり、3つの酸素原子に結合した中心の窒素で構成されています。 硝酸イオンは、ほうれん草などの一部の食品に自然に含まれています。 また、肥料やその他の製品にも含まれています。 硝酸塩は、十分な量を摂取すると健康上の懸念を引き起こす可能性があります。
技術的には、銀と硝酸塩だけが水中に存在するイオンではありません。 もちろん、水が不純な場合は、塩水中のナトリウムや塩化物など、他のイオンが存在する可能性があります。 ただし、水が完全に純粋であっても、追加のイオンが存在します。 これは、純水中では、水分子のごくわずかな割合が自発的に水素イオン（H +）と水酸化物イオン（OH-）に分解するためです。 形成されたH +は、他の水分子と結合してヒドロニウムイオン（H3O +）を形成します。