原子内の陽子の数はそれがどの元素であるかを決定しますが、原子は異なる質量を与えるために異なる数の中性子を持つことができます。 同じ元素の2つの原子の中性子数が異なる場合、それらは同位体と呼ばれます。 一部の同位体は自然に発生し、原子量と元素の平均原子量がすでにわかっている場合は、自然界の2つの同位体の存在比を計算することができます。
同位体の原子量、および元素の平均原子量を決定します。 これらの値の単位は、「原子質量単位」を表すamuになります。 1つのamuは、およそ1つの陽子の質量です。 たとえば、ホウ素には2つの天然同位体があります。質量が10.013 amuのB-10と、質量が11.009amuのB-11です。 周期表によると、ホウ素の平均原子量は10.811amuです。
次の式に値を入力します：a = b（x）+ c（1-x）。 この式で、「a」は平均原子量、「b」は一方の同位体の原子量、「c」はもう一方の同位体の原子量、「x」は最初の同位体の存在量です。 たとえば、10.811 = 10.013（x）+ 11.009（1-x）
方程式の両側に負のx係数を追加します。 たとえば、10.811 + 11.009x = 10.013x + 11.009-11.009x + 11.009xであり、これは10.811 + 11.009x = 10.013x +11.009になります。
方程式の両側から非x係数を引きます。 たとえば、10.811 + 11.009x-10.811 = 10.013x + 11.009-10.811、これは11.009x = 10.013x-0.198に減少します。
方程式の両辺から10.013xを引きます。 たとえば、11.009x-10.013x = 10.013x-0.198-10.013xであり、これは0.996x = 0.198に減少します。
両側をx係数の係数で割ります。 たとえば、0.996x / 0.996 = 0.198 / 0.996であり、これはx = 0.1988になります。 これがB-10の豊富さです。
この値を100％から差し引いて、他の同位体の存在比を求めます。 たとえば、100〜19.88 = 80.12パーセントです。 これはB-11の存在比です。
著者について
Kevin Carrは、1991年以来、さまざまな販売店や企業向けに執筆を続けています。 彼は中学校と高校向けのMcGraw-Hill教科書に寄稿しており、 オハイオ州中部で、7MPicturesやFilmSchoolなどのオンライン出版物の長編映画評論家です。 拒否します。 カーは教育の理学士号を取得しています。