元素の原子量を知りたい場合は、周期表のその元素の記号の下にリストされています。 単位は質量に含まれていませんが、原子質量単位（AMU）、より正確には統一原子質量単位（u）であると理解されています。 巨視的な用語では、周期表の数値は、グラム単位の元素のモルの重量も指します。 モルはアボガドロの原子数に等しい。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
1つのAMUは1.66x10に相当します-24 グラム。 1グラムは6.022x10に相当します23 AMU。
統一原子質量単位
統一原子質量単位（u）は、ダルトン（Da）とも呼ばれ、SI（メートル法）単位系の原子および分子量の標準単位です。 頭字語amuとAMUはどちらも、これらの単位で受け入れられる略語であり、一般的に使用されています。 定義上、12AMUは炭素12の1原子の正確な質量です。 炭素12の原子核には、6つの陽子と6つの中性子が含まれているため、1AMUは1つの核子の質量です。 電子は非常に軽いので、原子量と分子量を決定するときにその質量は無視できると見なされます。
炭素原子のモル
化学者は、モルと呼ばれる単位で原子の巨視的な量を測定します。 定義上、モルは正確に12グラムの炭素12に含まれる原子の数です。 その数は、6.022 x10であるアボガドロの数であることが判明しました。23. これにより、すべての元素の原子量と巨視的重量の間に関係が生まれます。 どの元素でも、AMUでのその原子質量は、グラム単位の元素の1モルの重量に等しくなります。 たとえば、酸素のすべての天然同位体は、集合的に15.999 AMUの原子量を持っているため、1モルの酸素の重さは正確に15.999グラムです。 同様に、水素のすべての同位体の総原子量は1.008 AMUであるため、1モルの水素の重量は1.008グラムです。
グラム単位の1つのAMUとは何ですか？
炭素12原子のモルは12グラムの重さがあり、6.022 x10があります23 モルの原子。 12グラムをこの信じられないほど多数の原子で割ると、1つの炭素12原子の重さは1.99 x10であることがわかります。-23 グラム。 炭素原子の重量は12AMUであるため、1つのAMUは1.66 x10に相当します。-24 グラム。 逆に、1グラムは6.022 x10に相当します23 アボガドロの番号であるAMU。