CoCl2（ホスゲンガス）などの分子の形式電荷を決定するときは、各原子の価電子の数と分子のルイス構造式を知る必要があります。
2つの電子が最初のsシェルに、2つの電子が2番目のsシェルに、6つの電子が最初のpシェルに入るなどのことを覚えておいてください。 注意として：1s（^ 2）2s（^ 2）2p（^ 6）3s（^ 2）3p（^ 6）
充電を調整します。 分子がイオンの場合は、最終的な電荷を考慮して、全体として1つ以上の電子を加算または減算します。
CoCl2（ホスゲンガス）の場合：C = 4; O = 6; Cl = 7。 分子はイオン化されておらず、中性の電荷を持っています。 したがって、価電子の総量は4 + 6 +（7x2）= 24です。
CoCl2（ホスゲンガス）のルイス構造式については、図を参照してください。 ルイス構造式は、分子の最も安定した可能性の高い構造を表します。 原子は対になった価電子で描かれます。 オクテット則を満たすために、孤立した電子間に結合が形成されます。
塩化物原子は炭素分子と単結合を共有し、酸素原子は炭素と二重結合を形成します。 最終構造の各原子はオクテット則を満たし、分子の安定性を可能にする8つの価電子を持っています。
ルイス構造式の各原子の孤立電子対を数えます。 各原子に、それが関与する各結合から1つの電子を割り当てます。 これらの数値を合計します。 CoCl2の場合：C = 0の孤立電子対と結合からの4つの電子= 4つの電子。 O =孤立電子対からの4個の電子と結合からの2個の電子= 6個の電子。 Cl =孤立電子対からの6個の電子とC = 7個の電子との結合からの1個の電子。
結合していない原子の価電子の数から合計を引きます。 結果はその原子の形式電荷です。 CoCl2の場合：C =非結合原子の4つの価電子（v.e.）からルイスの4つの割り当てられた電子を引いたもの 構造（L.s。）= 0形式電荷O = 6 v.e. -6 L.s. = 0形式電荷Cl = 7 v.e. -7 L.s. = 0 正式な請求
ルイス構造式の原子の横にこれらの電荷を書き込みます。 分子全体に電荷がある場合は、ルイス構造式を括弧で囲み、右上隅の括弧の外側に電荷を書き込みます。