多原子イオンを覚えるコツ

高校でも大学でも、学生は大量の化学物質を暗記しなければならないという課題に直面します。 そのようなオブジェクトのセットの1つである多原子イオンは、学生が化学物質を記憶する必要があるという事実のために、記憶するのが難しいオブジェクトのセットになる傾向があります。 多原子イオンとしてのイオンの組成には、常に複数の原子が含まれ、イオンの名前、およびそれに関連するイオン電荷の量は次のようになります。 上手。 ただし、暗記の苦痛をスキップして、実用的な暗記ツールを使用して、完全なセットの多原子原子を正常に暗記することができます。

多原子イオンの名前の接尾辞には、それらに関連付けられたパターンがあります。 お気づきの方もいらっしゃると思いますが、オキシアニオンは接頭辞「ate」と「ite」で終わります。 オキシアニオンの名前を覚える鍵は、「ate」と「ite」の接尾辞の違いを知ることです。 「ate」で終わるオキシアニオンには、さらに1つの酸素原子があります。 対称的に、「ite」で終わるオキシアニオンの酸素原子は1つ少ないと言えます。 たとえば、亜硫酸イオンには3つの酸素原子がありますが、硫酸イオンには4つの酸素原子があります。

接尾辞パターンと同様に、多原子イオンの命名に関係する接頭辞パターンは、イオン内の酸素原子の極値を示します。 2つの重要な接頭辞は、「per」と「hypo」です。 イオンに「per」プレフィックスが付いている場合は、「ate」サフィックスが付いているイオンよりも酸素原子が1つ多いことを意味します。 スペクトルの反対側で、イオンに「hypo」プレフィックスが付いている場合、「ite」サフィックスが付いているイオンよりも酸素原子が1つ少ないことを意味します。 たとえば、過塩素酸イオンには4つの酸素原子があり、塩素酸イオンより1つ多くなります。 次亜塩素酸イオンは、亜塩素酸イオンより1つ少ない単一の酸素原子を持っています。

多原子イオンの水素原子は、イオンに正電荷をもたらします。 つまり、2つのイオンを比較していて、一方に追加の水素原子がある場合は、その負電荷が1つ減少していることがわかります。 これは、複数の水素原子の追加にも当てはまります。 たとえば、2つの水素原子はイオンの負電荷を2つ減らします。 たとえば、リン酸水素（HPO4）とリン酸二水素（H2PO4）を比較します。 一方のイオンの電荷がわかっている場合は、もう一方のイオンを覚えておく必要はありません。 つまり、リン酸水素のイオン電荷が-2であることがわかっている場合、リン酸二水素は余分な水素原子を導入するため、-1の電荷を持っていることがわかります。

硫黄とリンは、酸である多原子イオンの中心的な役割を果たします。 次の2つのルールを覚えておいてください。

「または」が含まれる酸名は、リン酸（H3PO4）などのリンと酸素が含まれていることを意味します。

「ur」が含まれる酸の名前は、硫化水素酸（H2S）のように、硫黄が含まれていることを意味します。