共有結合と水素結合は主要な分子間力です。 共有結合は、周期表のほとんどの元素間で発生する可能性があります。 水素結合は、水素原子と酸素、窒素、またはフッ素原子の間の特別な結合です。
ヴァランス
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ある元素が他の元素と結合する力は、原子価と呼ばれる割り当てられた数で表されます。 イオンの場合、原子価は電荷に等しくなります。 たとえば、塩素の原子価は3p5であるため、1つの電子を簡単に取得でき、結果として得られるイオンはCl-です。
オクテット則
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オクテット則は、希ガス配置（s2p6）が最も有利であり、他の原子との電子対結合の形成によって達成できるという考えに基づいています。
共有結合
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共有結合は、2つ以上の原子が電子を共有して最も外側の電子殻を満たすときに形成されます。
水素結合
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水素結合は、水素原子の部分的な正電荷が電気陰性分子（通常は酸素、窒素、またはフッ素）に結合するときに発生します。
共有結合v。 水素結合
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共有結合と水素結合はどちらも分子間力の一種です。 共有結合は周期表のほとんどの元素で発生する可能性がありますが、水素結合は通常、水素原子と酸素、窒素、またはフッ素分子の間で発生します。 また、水素結合は共有結合の約1/10の強さしかありません。