酸と塩基の反応により塩が生成されます。 たとえば、塩酸（HCl）は、水酸化ナトリウム（NaOH）と反応して、食卓塩としても知られる塩化ナトリウム（NaCl）を生成します。 純水に溶解すると、一部の塩自体が酸性または塩基性の特性を示します。 この現象を理解するには、酸、塩基、pHの知識が必要です。 純水中では、分子のごく一部が解離と呼ばれるプロセスを経ます。このプロセスでは、水分子H2Oがイオンと呼ばれる2つの荷電原子（この場合はH +とOH-）に分裂します。 次に、H +は別の水分子と結合してH3O +を生成します。 酸性溶液では、H3O +イオンがOH-イオンよりも多くなります。 基本的なソリューションでは、OH-イオンがH3O +イオンよりも多くなります。 純水などの中性溶液には、等量のH3O +イオンとOH-イオンが含まれています。 溶液のpHは、H3O +イオンの濃度を反映しています。 7未満のpHは酸性溶液を示し、7を超えるpHは塩基性溶液を示し、7のpHは中性溶液を示します。
したがって、塩が酸性または塩基性のどちらの特性を示すかを判断するには、塩を水に溶解し、得られた溶液のpHを測定する必要があります。 酸性塩は酸性溶液を作り、塩基性塩は塩基性溶液を作ります。