pHは、溶液中の水素イオンの量を測定します。 塩基性溶液は低濃度の水素イオンを含み、酸性溶液は高濃度の水素イオンを含みます。 溶液のpHは、酸と塩基を加えることで変えることができます。 酸はpHを下げ、塩基はpHを上げます。 酸と水をやみくもに混ぜると、正しい量を加えることができなくなります。 溶液に酸を入れすぎると、塩基を使用してもう一度pHを上げる必要があります。 酸と塩基の浪費を避けるために、簡単な計算を使用して、必要な酸の量を正確に決定します。
塩酸、臭化水素酸、硝酸など、それぞれHCl、HBr、HNO_3と呼ばれる強酸を入手します。 強酸は非常に高濃度の水素イオンを持っています。 水素イオンは溶液を酸性にし、水酸化物イオンは溶液を塩基性にします。
強酸中の水素イオンの濃度（モル濃度とも呼ばれます）を取得します。 濃度がわからない場合は、溶液のpHがわかっている可能性があります。 pHがある場合は、次の式を使用してpHからモル濃度に変換します。
1より大きい数値の場合は、エラーが発生した可能性があります。 ただし、非常に強い酸を使用している場合、そのpHはゼロ未満であり、1を超える濃度になる可能性があります。 この結果の値は、溶液のモル濃度です。 モル濃度は、溶液1リットルあたりの酸のモル数です。 たとえば、溶液のモル濃度が0.5の場合、1Lあたりの酸は0.5molしかありません。 次の式を使用してモル濃度を計算します。
この式で、「M_1」は酸のモル濃度、「V_1」は酸性溶液の体積、「M_2」は水のモル濃度、「V_2」は水の体積です。 この方程式を変換して「V_1」を解くと、次の方程式が得られます。
