中和とは、材料間のバランスを見つけることです。 化学では、中和反応は酸と塩基の間で起こる反応です。 これらの反応が科学実験室とより広い世界の両方で起こるさまざまな方法があります。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
化学における中和された溶液とは、酸と塩基の間の反応で、中性のバランス、またはpHスケールで7の測定値をもたらすことを指します。
化学における中和
化学では、すべての化合物はpH、つまり「水素の可能性」スケールで測定されます。 スケールは0から14まで測定されます。 酸や塩基などの腐食性物質は、水に溶かしたときに放出される水素イオンの活量によって定義され、2つのカテゴリに分類されます。 0からほぼ7までの測定値は酸と見なされ、7から14のすぐ上までの測定値は塩基と見なされます。
pHレベル7で右に座っているのは純水です。 次に、7未満の酸性物質は水中で分解し、その水中で正の水素イオンを形成します。 一般的な強酸には、塩酸、硝酸、硫酸などがあります。
塩基は、pHレベルが7を超えると、水中で分解すると負に帯電した水酸化物イオンを形成します。 一般的な塩基には、水酸化ナトリウムと水酸化カリウムが含まれます。
中和理論
中和という用語は、水素または水酸化物イオンが過剰に含まれていない溶液を生成する反応が発生する状況を指します。 各物質は、酸または塩基のカテゴリーに分類される独自の特性から始まります。 しかし、中和反応で一緒になると、酸と塩基が互いに打ち消し合い、pHバランスが7の中性物質を生成します。
中和の例
中和反応の最も自然な形は、純水の方程式のようになります。
酸+塩基→水+塩
化学では、塩は単にあなたがあなたの食べ物に振りかけるものを指すのではないことを覚えておいてください。 そこでは、それは単に酸と塩基の間の中和反応によって生成されることができる化合物を指します。
しかし、中和反応は単なる水以上のものを指すことがあります。 人々が日常生活を少し楽にするために物質のバランスを取るために使用する実用的な中和技術はたくさんあります。 たとえば、ほとんどの植物は、自然に酸性の土壌ではうまく育ちません。 そのため、農民は石灰岩などの塩基を多く含む肥料を加えて、土壌の酸性度を中和します。
制酸剤は中和のもう一つの例です。 胸焼けや消化不良を経験しているとき、人々はこれらの市販薬に目を向けます。 胸焼けは、心臓の不規則性ではなく、実際には胃酸の過剰によって引き起こされるため、少し誤解されています。 赤ワイン、辛い食べ物、柑橘類、カフェインなど、さまざまな食べ物や飲み物はすべて、一部の人々に胃酸を蓄積させる可能性があります。 アルカセルツァー、マグネシアのミルク、ペプトビスマスなどの市場で人気の制酸剤はすべて扱います あなたの余分な酸を中和するための弱くて消化しやすい塩基の用量で胃酸 胃。 使用される最も一般的なものは、水酸化物、炭酸塩、重炭酸塩です。
