Kb値に総アンモニア濃度と数値4を掛けます。 総濃度は、溶液中の[NH4 +]と[NH3]の合計です。 pHを計算するには、この濃度を知るか、指定する必要があります。 たとえば、濃度は0.1モルに等しくなります。 次に、このステップの値は、1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6として計算する必要があります。
手順1で取得した値の平方根を取ります。 この例では、sqrt（7.2E-6）= 2.683E-3です。 （この結果は1000分の1に丸められることに注意してください。）
手順2で得られた数値からKb値を引き、その結果を2で割って、水酸化物イオン（OH-）の濃度を計算します。 この例では、[OH-] =（2.683E-3-1.8E-5）/ 2 = 1.333E-3モルです。
マグニチュード1E-14を水酸化物イオンの濃度で割って（ステップ3）、プロトンの濃度[H +]を計算します：[H +] = 1E-14 / [OH-]。 この例では、[H +] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11です。
プロトン濃度の対数（10を底とする）を取り（ステップ4）、結果に-1を掛けてpHを計算します。 この例では、pH = -1 x log（7.502E-11）= 10.12です。
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