นักเคมีมักอธิบายวิธีแก้ปัญหาโดยที่สารหนึ่งเรียกว่าตัวถูกละลายถูกละลายในสารอื่นที่เรียกว่าตัวทำละลาย โมลาริตีหมายถึงความเข้มข้นของสารละลายเหล่านี้ (กล่าวคือ สารละลายหนึ่งลิตรละลายได้กี่โมลของตัวถูกละลาย) หนึ่งโมลเท่ากับ 6.023 x 10^23 ดังนั้น หากคุณละลายโมเลกุลกลูโคส 6.023 x 10^23 โมเลกุลในสารละลายหนึ่งลิตร แสดงว่าคุณมีสารละลายหนึ่งโมลาร์ หากคุณละลายโซเดียมคลอไรด์หนึ่งโมลในสารละลายหนึ่งลิตร มันจะเป็นสารละลายหนึ่งโมลาร์ด้วย อย่างไรก็ตาม ออสโมลาริตีของสารละลายทั้งสองไม่เหมือนกัน เนื่องจากโซเดียมคลอไรด์แยกออกเป็นโมลของโซเดียมไอออนและโมลของคลอรีนไอออน ในขณะที่กลูโคสไม่แยก
กำหนดมวลโมลาร์ของตัวทำละลาย นี่เป็นเพียงผลรวมของน้ำหนักอะตอมของอะตอมส่วนประกอบทั้งหมด สำหรับสารละลายโซเดียมคลอไรด์ จะมีน้ำหนักประมาณ 58.4 สำหรับกลูโคส มวลโมลาร์จะอยู่ที่ประมาณ 180.2
หารมวลของตัวถูกละลายด้วยมวลโมลาร์เพื่อดูว่าคุณมีตัวถูกละลายกี่โมล ตัวอย่างเช่น โซเดียมคลอไรด์ 100 กรัม เท่ากับ 100/58.4 หรือประมาณ 1.71 โมล กลูโคสหนึ่งร้อยกรัมมีค่าเท่ากับ 100/180.2 หรือประมาณ .555 โมล
หารจำนวนโมลของตัวถูกละลายด้วยปริมาตรรวมของสารละลายเพื่อคำนวณโมลาริตี ตัวอย่างเช่น หากคุณละลายโซเดียมคลอไรด์ 100 กรัมและปริมาตรสุดท้ายของสารละลายคือ 1.2 ลิตร โซเดียมคลอไรด์ 100 กรัมจะเท่ากับ 1.71 โมล หารด้วยปริมาตรของสารละลายจะได้ 1.71 / 1.2 = 1.425 นั่นคือสารละลายโมลาร์ 1.425 ซึ่งแสดงเป็นโซเดียมคลอไรด์ 1.425 โมลาร์
คูณโมลาริตีด้วยจำนวนโมลที่เกิดจากตัวถูกละลายหนึ่งโมล ผลที่ได้คือออสโมลาริตีของสารละลาย สำหรับตัวถูกละลายที่ไม่ใช่ไอออนิก เช่น กลูโคส ตัวถูกละลายหนึ่งโมลมักจะสร้างอนุภาคที่ละลายได้หนึ่งโมล ออสโมลาริตีเท่ากับโมลาริตี ในทางกลับกัน โซเดียมคลอไรด์หนึ่งโมลจะสร้าง Na+ ไอออนหนึ่งโมลและ Clion หนึ่งโมล คูณโมลาริตีด้วยสองถึง คำนวณออสโมลาริตี. สารประกอบไอออนิกบางชนิดจะผลิตอนุภาคตั้งแต่ 3 อนุภาคขึ้นไปเมื่อละลาย ตัวอย่างเช่น CaCl2 สร้าง Ca++ หนึ่งโมลและ Clion สองโมล คูณโมลาริตีของสารละลาย CaCl2 ด้วยสามเพื่อคำนวณออสโมลาริตี
สิ่งที่คุณต้องการ
- ขนาดห้องปฏิบัติการ
- กระบอกสำเร็จการศึกษา