นักเคมีบางครั้งใช้การไทเทรตเพื่อหาค่าความเป็นด่างของสารที่ไม่รู้จัก คำว่า "ความเป็นด่าง" หมายถึงระดับของสารที่เป็นเบส—ซึ่งตรงกันข้ามกับความเป็นกรด ในการไทเทรต คุณเพิ่มสารที่มีความเข้มข้น [H+] ที่รู้จัก—หรือ pH— ลงในสารละลายที่ไม่รู้จักทีละหยด เมื่อสารละลายอินดิเคเตอร์เปลี่ยนสีเพื่อแสดงว่าสารละลายถูกทำให้เป็นกลางแล้ว กำลังคำนวณ ความเป็นด่างของสารละลายที่ไม่รู้จักเป็นเรื่องง่ายของการเจาะตัวเลขสองสามตัวลงใน a เครื่องคิดเลข
ทำการไทเทรตของคุณให้เสร็จและจดจำนวนหยดทั้งหมดที่ใช้ในการทำให้สารละลายเป็นกลาง ตัวอย่างเช่น ลองจินตนาการว่าต้องใช้กรดไฮโดรคลอริก 1 โมลาร์ (M) 40 หยดเพื่อทำให้สารละลายที่ไม่รู้จัก 0.5 ลิตร (L) เป็นกลาง
แบ่งจำนวนหยดที่ใช้ในการทำให้สารละลายเป็นกลางโดย 20 เพื่อให้ได้ปริมาตรของกรดที่ใช้ วิธีนี้ได้ผลเพราะทุก ๆ 20 หยดของสารละลายที่มีน้ำเป็นส่วนประกอบหลักจะเท่ากับ 1 มิลลิลิตร (มล.) โดยประมาณ
หารผลลัพธ์ของขั้นตอนก่อนหน้าด้วย 1,000 เพื่อแปลง mL เป็น L ได้ผลเพราะมี 1000 มล. ใน L.
คูณผลลัพธ์จากขั้นตอนก่อนหน้าด้วยโมลาร์ที่เทียบเท่ากับไฮโดรเจนไอออนที่เกิดจากกรดที่คุณใช้ ซึ่งเท่ากับจำนวนหลัง "H" ในสูตรเคมีของกรด กรดซัลฟิวริก H2SO4 จะมีโมลาร์เท่ากับ 2 เป็นต้น เราใช้กรดไฮโดรคลอริกหรือ HCl ซึ่งเนื่องจากไม่มีจำนวนที่มากกว่านั้น จึงมีเลขสมมติเป็น "1" หลัง H.
แบ่งผลลัพธ์จากขั้นตอนก่อนหน้าด้วยปริมาตรเป็นลิตรของสารละลายที่ไม่รู้จักเดิมของคุณ เพื่อให้ได้โมลาริตีของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) ในสารละลายนั้น
นำค่าลบฐาน 10 ของผลลัพธ์จากขั้นตอนก่อนหน้ามาคำนวณความเป็นด่างหรือ pOH ของสารละลายที่ไม่รู้จักในที่สุด