คูณค่า Kb ด้วยความเข้มข้นของแอมโมเนียทั้งหมดและจำนวน 4 ความเข้มข้นรวมคือผลรวมของ [NH4+] และ [NH3] ในสารละลาย ต้องทราบหรือกำหนดความเข้มข้นนี้เพื่อคำนวณค่า pH ตัวอย่างเช่น ความเข้มข้นเท่ากับ 0.1 โมลาร์ จากนั้นค่าในขั้นตอนนี้ควรคำนวณเป็น 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6
หารากที่สองของค่าที่ได้รับในขั้นตอนที่ 1 ในตัวอย่าง มันคือ sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3 (โปรดทราบว่าผลลัพธ์นี้ถูกปัดเศษเป็นพัน)
ลบค่า Kb จากจำนวนที่ได้รับในขั้นตอนที่ 2 แล้วหารผลลัพธ์ด้วย 2 เพื่อคำนวณความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) ในตัวอย่างของเรา [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) /2 = 1.333E-3 กราม
แบ่งขนาด 1E-14 ด้วยความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (ขั้นตอนที่ 3) เพื่อคำนวณความเข้มข้นของโปรตอน [H+]: [H+] = 1E-14 / [OH-] ในตัวอย่างของเรา [H+] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11
ใช้ลอการิทึม (ที่มีฐาน 10) ของความเข้มข้นของโปรตอน (ขั้นตอนที่ 4) แล้วคูณผลลัพธ์ด้วย -1 เพื่อคำนวณ pH ในตัวอย่างนี้ pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12
บทความนี้เขียนขึ้นโดยนักเขียนมืออาชีพ คัดลอกแก้ไข และตรวจสอบข้อเท็จจริงผ่านระบบการตรวจสอบแบบหลายจุด เพื่อให้แน่ใจว่าผู้อ่านของเราจะได้รับข้อมูลที่ดีที่สุดเท่านั้น หากต้องการส่งคำถามหรือแนวคิดของคุณ หรือเรียนรู้เพิ่มเติม โปรดดูที่หน้าเกี่ยวกับเรา: ลิงก์ด้านล่าง