ในระบบปิดที่มีของเหลวและไอระเหย การระเหยจะดำเนินต่อไปจนกระทั่งโมเลกุลจำนวนมากกลับคืนสู่ของเหลวเมื่อหลุดออกจากมัน เมื่อถึงจุดนั้นไอในระบบถือว่าอิ่มตัวเพราะไม่สามารถดูดซับโมเลกุลจากของเหลวได้อีก ความดันอิ่มตัววัดความดันของไอ ณ จุดที่การระเหยไม่สามารถเพิ่มจำนวนโมเลกุลในไอได้ ความดันอิ่มตัวจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นเนื่องจากโมเลกุลจำนวนมากหลุดออกจากของเหลว การเดือดเกิดขึ้นเมื่อความดันอิ่มตัวเท่ากับหรือมากกว่าความดันบรรยากาศ
ใช้อุณหภูมิของระบบที่คุณต้องการกำหนดความดันอิ่มตัว บันทึกอุณหภูมิเป็นองศาเซลเซียส เพิ่ม 273 เป็นองศาเซลเซียสเพื่อแปลงอุณหภูมิเป็นเคลวิน
คำนวณความดันอิ่มตัวโดยใช้สมการคลอสเซียส-คลาเปรอง จากสมการ ลอการิทึมธรรมชาติของความดันอิ่มตัวหารด้วย 6.11 เท่ากับผลคูณของผลลัพธ์ของการหารความร้อนแฝงของ การกลายเป็นไอโดยค่าคงที่ของแก๊สสำหรับอากาศเปียกคูณด้วยผลต่างระหว่างค่าหนึ่งหารด้วยอุณหภูมิในหน่วยเคลวินลบออกจากค่าหนึ่งหารด้วย 273.
หาร 2.453 × 10^6 J/kg - ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ - โดย 461 J/kg - ค่าคงที่ของแก๊สสำหรับอากาศเปียก คูณผลลัพธ์ 5,321.0412 ด้วยผลต่างระหว่างค่าหนึ่งหารด้วยอุณหภูมิเป็นเคลวิน ลบออกจากค่าหนึ่งหารด้วย 273
แก้ลอกธรรมชาติโดยยกทั้งสองข้างของสมการเป็นกำลังของ e ลอการิทึมธรรมชาติของความดันอิ่มตัวหารด้วย 6.11 ยกกำลัง e เท่ากับความดันอิ่มตัวหารด้วย 6.11 คำนวณ e -- ค่าคงที่ที่เท่ากับ 2.71828183 -- ยกกำลังของผลิตภัณฑ์จากขั้นตอนก่อนหน้า คูณค่าของ e ที่ยกขึ้นด้วย 6.11 เพื่อแก้หาความดันอิ่มตัว