เปอร์เซ็นต์ผลผลิตคือปริมาณที่แท้จริงของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่ได้จากปฏิกิริยาเมื่อเปรียบเทียบกับปริมาณสูงสุดตามทฤษฎีที่สามารถรับได้ การคำนวณปริมาณสัมพันธ์แสดงให้เห็นว่าแต่ละผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาสามารถรับได้มากเพียงใดในปฏิกิริยาหนึ่งๆ โดยพิจารณาจากปริมาณของสารตั้งต้นแต่ละตัวที่ใช้ หากมีการให้สารตั้งต้นที่จุดเริ่มต้นของปฏิกิริยาน้อยเกินไป ผลผลิตจริงจะลดลงและสารตั้งต้นบางตัวอาจเหลืออยู่ ปัจจัยอื่นๆ อีกหลายประการอาจทำให้เปอร์เซ็นต์ผลผลิตลดลงเช่นกัน
ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)
ผลผลิตร้อยละถูกกำหนดโดยผลผลิตจริงของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเฉพาะหารด้วยผลผลิตทางทฤษฎีสูงสุด ทั้งเป็นกรัม คูณด้วย 100 โดยปกติเปอร์เซ็นต์ผลผลิตจะน้อยกว่า 100 เปอร์เซ็นต์เนื่องจากความไม่ถูกต้องในการวัด ปฏิกิริยาไม่ดำเนินการจนเสร็จสิ้น หรือมีอยู่อย่างจำกัดของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่ง
ผลตอบแทนทางทฤษฎี
การคำนวณปริมาณสัมพันธ์สามารถกำหนดผลผลิตทางทฤษฎีสำหรับปฏิกิริยาเฉพาะได้ สมการปฏิกิริยาจะมีความสมดุลก่อน จากนั้นสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาจะแสดงเป็นโมลของสารแต่ละชนิด การแปลงกรัมต่อโมลให้น้ำหนัก
ตัวอย่างเช่น ก๊าซไฮโดรเจนและก๊าซออกซิเจนทำปฏิกิริยากับน้ำ สมการไม่สมดุลคือ H
2 + โอ2 = โฮ2O ด้วยสมการที่แสดงว่าก๊าซไฮโดรเจนและออกซิเจนมีอยู่ในรูปของโมเลกุลสองอะตอม สมการไม่สมดุลเพราะมีออกซิเจนเพียงอะตอมเดียวทางขวาและอีกสองอะตอมทางซ้าย สมการสมดุลที่สอดคล้องกันคือ 2H2 + โอ2 = 2H2โอ.การแสดงสมการที่สมดุลในหน่วยโมลหมายความว่าก๊าซไฮโดรเจนสองโมลและก๊าซออกซิเจนหนึ่งโมลทำปฏิกิริยาเพื่อสร้างน้ำสองโมล การแปลงเป็นกรัมโดยใช้น้ำหนักอะตอมของกรัมจากตารางธาตุของธาตุจะให้ น้ำหนักต่อไปนี้: ก๊าซไฮโดรเจนหนึ่งโมล: 2 กรัม, ก๊าซออกซิเจนหนึ่งโมล: 32 กรัม, และน้ำหนึ่งโมล: 18 กรัม ตามสมการในหน่วยกรัม ไฮโดรเจน 4 กรัมทำปฏิกิริยากับออกซิเจน 32 กรัม เพื่อสร้างน้ำ 36 กรัม ซึ่งเป็นผลทางทฤษฎีของปฏิกิริยานี้
เปอร์เซ็นต์ผลตอบแทน
ในปฏิกิริยาจริง ผลผลิตจริงมักจะต่ำกว่าผลผลิตตามทฤษฎี น้ำหนักของสารตั้งต้นอาจไม่สมดุลกัน ดังนั้นผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาจึงน้อยลง ปฏิกิริยาอาจใช้สารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งไม่ได้ทั้งหมด เนื่องจากก๊าซบางชนิดสูญเสียไปในอากาศ บางครั้งสารตั้งต้นมีสิ่งเจือปนที่ทำให้ปฏิกิริยาหยุดลง และบางครั้งผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาอาจขัดขวางการทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์ ด้วยเหตุผลทั้งหมดนี้ จึงผลิตผลิตภัณฑ์น้อยกว่าค่าสูงสุดตามทฤษฎี
เมื่อน้ำหนักจริงของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาน้อยกว่าค่าทางทฤษฎี ผลลัพธ์สามารถแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ได้ น้ำหนักจริงหารด้วยน้ำหนักตามทฤษฎีคูณด้วย 100 ให้ผลเป็นเปอร์เซ็นต์ของปฏิกิริยา
ในปฏิกิริยาของไฮโดรเจนและออกซิเจน น้ำหนักตามทฤษฎีของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาต่อไฮโดรเจน 4 กรัมและออกซิเจน 32 กรัมคือน้ำ 36 กรัม แต่ในปฏิกิริยาจริง ถ้าไฮโดรเจน 4 กรัมเผาไหม้ในอากาศ ปริมาณน้ำที่ผลิตได้อาจอยู่ที่ 27 กรัมเท่านั้น การหารค่าจริงของ 27 กรัมด้วยค่าทางทฤษฎี 36 กรัมและคูณด้วย 100 ได้ 75 เปอร์เซ็นต์ ซึ่งเป็นเปอร์เซ็นต์ของผลลัพธ์สำหรับปฏิกิริยานี้