ในวิชาเคมี อัตราผลตอบแทนเป็นวิธีการวัดความสมบูรณ์ของปฏิกิริยา เปอร์เซ็นต์ผลผลิตเปรียบเทียบผลผลิตที่แท้จริงของสารประกอบในปฏิกิริยากับผลผลิตทางทฤษฎีของสารประกอบนั้น ผลผลิตทางทฤษฎีสันนิษฐานว่ารีเอเจนต์จำกัดทั้งหมดถูกใช้ในสารประกอบ กล่าวอีกนัยหนึ่งปฏิกิริยาเกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์ คุณต้องหารกรัมของผลผลิตจริงด้วยกรัมของผลผลิตตามทฤษฎีแล้วคูณด้วย 100 เพื่อให้ได้ผลผลิตเป็นเปอร์เซ็นต์
คำนวณมวลโมลาร์ของสารประกอบทั้งหมดในปฏิกิริยาเคมี มวลโมลาร์เป็นผลรวมของมวลอะตอมของแต่ละอะตอมในสารประกอบ ตัวอย่างเช่น มวลโมลาร์ของน้ำคือ 18 กรัม: ไฮโดรเจน 2 กรัมบวกออกซิเจน 16 กรัม
หารกรัมของสารประกอบด้วยมวลโมลาร์ ซึ่งจะให้จำนวนโมลของสารประกอบแต่ละชนิดในการทดลอง ตัวอย่างเช่น หากคุณเริ่มใช้น้ำ 36 กรัม 36 หารด้วย 18 กรัมต่อโมลจะได้น้ำ 2 โมล
เปรียบเทียบโมลของสารตั้งต้นในการทดลองของคุณกับจำนวนโมลตามทฤษฎี ตัวอย่างเช่น พิจารณาปฏิกิริยาเคมี 2F2 + 2H2O => 4HF + O2 โดยที่ "F" คือฟลูออรีน "HF" คือไฮโดรเจนฟลูออไรด์ และ "O2" คือออกซิเจน ในกรณีนี้ คุณต้องการโมลที่เท่ากันของ F2 และ H2O หากคุณมี H2O 2 โมลและ 2.3 โมลของ F2 คุณมี F2 มากเกินพอที่จะทำปฏิกิริยาได้ ดังนั้น H20 จึงเป็นรีเอเจนต์จำกัด
คำนวณจำนวนโมลของผลิตภัณฑ์ที่คาดไว้ตามทฤษฎีโดยพิจารณาจากรีเอเจนต์จำกัดของคุณ ตัวอย่างเช่น สำหรับ 2 โมลของ H2O ในปฏิกิริยาที่อธิบายไว้ก่อนหน้านี้ คุณควรคาดหวัง HF 4 โมล
คูณโมลที่คาดหวังของผลิตภัณฑ์ด้วยมวลโมลาร์ของมัน ตัวอย่างเช่น มวลโมลาร์ของ HF คือ 20 กรัม ดังนั้น หากคุณคาดว่า HF 4 โมล ผลผลิตทางทฤษฎีคือ 80 กรัม
หารผลผลิตจริงของผลิตภัณฑ์ด้วยผลผลิตตามทฤษฎีแล้วคูณด้วย 100 ตัวอย่างเช่น สมมติว่าคุณลงเอยด้วย HF เพียง 60 กรัมจากผลการทดสอบของคุณ ผลผลิตจริง 60 กรัมนี้หารด้วยผลผลิตทางทฤษฎี 80 กรัมเท่ากับ 0.75 การคูณด้วย 100 ได้ผลลัพธ์เป็นเปอร์เซ็นต์ 75 เปอร์เซ็นต์
อ้างอิง
- มหาวิทยาลัยคอลเกต: การคำนวณผลตอบแทนทางทฤษฎีและเปอร์เซ็นต์
เกี่ยวกับผู้เขียน
เสริม เมิร์มสัน เป็นนักเขียน นักคิด นักดนตรี และอีกหลายสิ่งหลายอย่าง เขาสำเร็จการศึกษาระดับปริญญาตรีด้านมานุษยวิทยาจากมหาวิทยาลัยชิคาโก ความกังวลของเขารวมถึงเรื่องต่างๆ เช่น หมวดหมู่ ภาษา คำอธิบาย การเป็นตัวแทน การวิจารณ์ และการใช้แรงงาน เขาเขียนอย่างมืออาชีพมาตั้งแต่ปี 2551
เครดิตภาพ
Jupiterimages/Photos.com/Getty Images