“ปริมาณสัมพันธ์” หมายถึงอัตราส่วนระหว่างสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยาเคมี สำหรับปฏิกิริยาเคมีทั่วไปที่สารตั้งต้นทั่วไป A และ B รวมกันเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ C และ D - เช่น A + B > C + D - การคำนวณปริมาณสัมพันธ์ช่วยให้ นักเคมีเพื่อหาจำนวนกรัมของ A เธอต้องเติมส่วนผสมของปฏิกิริยาเพื่อทำปฏิกิริยากับสารประกอบ B รวมทั้งทำนายจำนวนกรัมของผลิตภัณฑ์ C และ ง. อย่างไรก็ตาม นักเรียนมักพบปัญหาเกี่ยวกับปริมาณสารสัมพันธ์ที่ยาก เนื่องจากเกี่ยวข้องกับการคำนวณจำนวนโมลของสาร กุญแจสำคัญในการทำให้ปัญหาปริมาณสัมพันธ์กับปริมาณสัมพันธ์เป็นเรื่องง่ายคือการนำมาใช้และปฏิบัติตามแนวทางที่มีระเบียบเพื่อแก้ไขปัญหา
สมดุลสมการปฏิกิริยาเคมี สมการปฏิกิริยาที่สมดุลมีจำนวนอะตอมแต่ละประเภทเท่ากันทั้งสองด้านของลูกศรปฏิกิริยา ปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจน H2 และออกซิเจน O2 ทำให้น้ำ H2O มีความสมดุล เช่น 2 H2 + O2 > 2 H2O ซึ่งหมายความว่าไฮโดรเจนสองโมเลกุลทำปฏิกิริยากับออกซิเจนหนึ่งโมเลกุลเพื่อสร้างน้ำ 2 โมเลกุล
แปลงมวลของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ให้เป็นโมลโดยหารกรัมของวัสดุด้วยน้ำหนักโมเลกุล ไฝเป็นเพียงวิธีการอื่นในการแสดงปริมาณของสาร โปรดทราบว่าการคำนวณปริมาณสัมพันธ์จำเป็นต้องทราบมวลของส่วนประกอบปฏิกิริยาเดี่ยวเท่านั้น จากนั้นคุณสามารถคำนวณมวลของส่วนประกอบอื่นๆ ทั้งหมดได้ ในตัวอย่างจากขั้นตอนที่ 1 สมมติว่าไฮโดรเจน 1.0 กรัมจะทำปฏิกิริยา น้ำหนักโมเลกุลของไฮโดรเจน - ถูกกำหนดโดยการเพิ่มน้ำหนักอะตอมของอะตอมทั้งหมดในสูตรโมเลกุลเข้าด้วยกัน - คือ 2.02 กรัมต่อโมล ซึ่งหมายความว่าปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับ (1.0 กรัม) / (2.02 กรัม/โมล) = 0.50 โมลของไฮโดรเจน
คูณโมลของไฮโดรเจนด้วยอัตราส่วนปริมาณสัมพันธ์ที่เหมาะสมเพื่อกำหนดจำนวนโมลของสารอื่นๆ ที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา อัตราส่วนปริมาณสัมพันธ์แสดงถึงอัตราส่วนของสัมประสิทธิ์จากสมการสมดุลเคมี วางค่าสัมประสิทธิ์ของสารประกอบซึ่งคุณตั้งใจจะคำนวณมวลไว้ด้านบน และค่าสัมประสิทธิ์ของสารประกอบซึ่งคุณเริ่มด้วยมวลที่ด้านล่างเสมอ ในตัวอย่างจากขั้นตอนที่ 1 เราสามารถคำนวณโมลของออกซิเจนที่ต้องการเพื่อทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนโดยการคูณด้วย 1 / 2 หรือเราสามารถคำนวณโมลของน้ำที่ผลิตได้โดยการคูณด้วย 2 / 2 ดังนั้น 0.50 โมลของ H2 จะต้องใช้ออกซิเจน 0.25 โมลและผลิตน้ำ 0.50 โมล
จบปัญหาด้วยการแปลงโมลของสารกลับเป็นกรัม การแปลงเป็นโมลที่ต้องการหารด้วยน้ำหนักโมเลกุลของสารประกอบ การแปลงกลับเป็นกรัมจึงต้องคูณโมลด้วยน้ำหนักโมเลกุล ในกรณีของไฮโดรเจน ไม่จำเป็นเพราะเรารู้อยู่แล้วว่าปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับ H2 1.0 กรัม ในกรณีของออกซิเจน O2 น้ำหนักโมเลกุลเท่ากับ 32.00 กรัม/โมล และ 0.25 โมล * 32.00 กรัม/โมล = 8.0 กรัมของ O2 ในกรณีของน้ำ น้ำหนักโมเลกุลเท่ากับ 18.02 กรัม/โมล และ 0.50 โมล * 18.02 กรัม/โมล = 9.0 กรัมของ H2O
ตรวจสอบผลลัพธ์ของคุณอีกครั้งโดยสังเกตว่าจำนวนกรัมของสารตั้งต้นต้องเท่ากับจำนวนกรัมของผลิตภัณฑ์ทั้งหมด ในกรณีนี้ มวลรวมของ H2 และ O2 คือ 1.0 และ 8.0 กรัมตามลำดับ รวมเป็น 9.0 กรัม และผลิตน้ำ 9.0 กรัม สิ่งนี้สะท้อนถึงกฎการอนุรักษ์มวล ซึ่งระบุว่าสสารไม่สามารถสร้างหรือทำลายได้ด้วยปฏิกิริยาเคมี