Mais de 99,9 por cento da massa de um átomo reside no núcleo. Os prótons e nêutrons no centro do átomo são cerca de 2.000 vezes mais pesados do que os elétrons que orbitam ao seu redor. Como os elétrons são tão leves em comparação, eles representam apenas uma pequena fração de um por cento do peso total do átomo.
TL; DR (muito longo; Não li)
A maior parte da massa de um átomo está localizada no núcleo.
Massas de Partículas
Os átomos individuais têm massas extremamente pequenas e, portanto, as partículas que constituem um átomo têm massas ainda menores. Um próton, por exemplo, pesa 1,673 x 10-24 g. O nêutron é ligeiramente mais pesado em 1,675 x 10-24 g. Um elétron é muito mais leve, com 9,11 x 10-28 g.
Partículas: quantos e onde
Os átomos eletricamente neutros têm um número igual de prótons e elétrons. A carga em cada elétron é a mesma que no próton, embora tenha sinais opostos. Os prótons têm carga positiva; elétrons são negativos. O número de nêutrons é um pouco mais difícil de definir, pois pode ser diferente até para átomos do mesmo elemento. Por exemplo, o carbono-12 tem seis prótons e seis nêutrons; o núcleo radioativo do carbono-14 tem seis prótons e oito nêutrons. Os átomos têm a maior parte de sua massa no núcleo não apenas porque os prótons e nêutrons são mais pesados que os elétrons, mas também porque, juntos, os prótons e os nêutrons superam os elétrons em cerca de 2: 1.
Massas de Isótopos
Os átomos do mesmo elemento podem ter diferentes números de nêutrons. Os químicos chamam esses átomos de isótopos. O número de isótopos varia para cada elemento. Tin é o campeão de isótopos com 63, enquanto o hidrogênio tem o menor - três. Os químicos determinam a massa de cada isótopo contando os prótons e nêutrons. Eles ignoram os elétrons porque sua massa é muito pequena em comparação. Por conveniência, os químicos desenvolveram a unidade de massa atômica (AMU) para medir o peso atômico. É definido como 1/12 da massa do átomo de carbono-12, então a massa atômica do carbono-12 é 12. Por causa da ligeira diferença nas massas do próton e nêutron, bem como por outras razões, as massas atômicas para a maioria dos outros elementos e isótopos não funcionam para números inteiros.
Massa Atômica Média
Quando você procura a massa atômica de um elemento na tabela periódica, o número que você vê é a média de todos os isótopos do elemento. A média é ajustada para a abundância relativa de cada isótopo. Como resultado, os isótopos raros têm um efeito menor e os comuns têm um efeito maior na média. Por exemplo, a massa atômica média listada para o carbono não é exatamente 12, mas 12,01. Os isótopos mais pesados, como carbono-13 e carbono-14, existem em pequenas quantidades que aumentam ligeiramente a massa média.
Número atômico
Para cada elemento da tabela periódica, o número na parte superior do símbolo do elemento é o número atômico. Este é simplesmente o número de prótons para o elemento. Ao contrário da massa atômica, o número atômico é o mesmo para todos os isótopos e é sempre um número inteiro.