O que é uma substância alcalina?

Alcalina é uma palavra que você não vê com frequência. Afinal, os ácidos podem ser razoavelmente descritos como ácido sem confundir ninguém, mas simplesmente chamando bases básico, embora seja verdade, não é tão útil quanto poderia ser, já que "básico" tem tantos sinônimos. A palavra "alcalino" é sinônimo em química da palavra "básico", que significa "ter um pH maior que 7", mas nem todas as bases vêm da classe de produtos químicos conhecidos como álcalis.

Se você já usou papel de tornassol e testou uma substância que transformou o papel de vermelho para azul, acabou de mergulhar o papel em uma solução alcalina. Mas o que torna uma solução alcalina, além de seu pH? Ou seja, quais fatores atômicos ou moleculares estão por trás do resultado de um teste de pH?

Existem várias definições formais para ácidos e bases, mas geralmente, um ácido é uma substância que pode doar um próton, ou íon hidrogênio (H +) em solução aquosa, enquanto uma base é uma substância que pode aceitar um próton.

Equivalentemente, as bases podem doar um íon hidróxido (–OH) em solução. A razão pela qual esses íons importam em química ácido-base é que a água consiste em H₂Moléculas O, que podem fornecer qualquer um dos íons em que se dissocia (H⁺ e OH^–) conforme necessário na solução.

• Embora a palavra "alcalino" signifique "básico", "alcalino" e "base" não são sinônimos. Um álcali, na verdade, faz parte de um grupo específico de elementos da tabela periódica, como você aprenderá em breve. Portanto, esteja ciente do alcalóide vs. distinção alcalina.

Um exemplo de base forte é o hidróxido de sódio ou NaOH. É chamado de "forte" porque é completamente ionizado em água, ou seja, todas as moléculas do composto se quebram em Na⁺ e OH^– íons. Porque não há íons H + entrando na solução para equilibrar o OH^– íons, a solução tem um pH básico (alcalino).

Se o pK_b ou constante de dissociação de uma substância alcalina tem um valor alto o suficiente, a substância básica se dissociará em seu íons componentes em solução aquosa, mesmo quando o pH já é fortemente básico (isto é, pH de cerca de 12 ou mais alto). A escala de pH tecnicamente vai além de 14,0, mas esse nível de concentração de íon hidróxido é difícil de produzir quimicamente e raramente observado.

Existem alguns exemplos de álcalis na vida cotidiana. Um exemplo de solução alcalina está mais ou menos no nome: antiácidos! Essas são substâncias que podem neutralizar ácidos ao doar grupos hidroxila que se combinam com os prótons do ácido para formar água.

Isso é o que ocorre no estômago quando você toma um antiácido (uma redução de "antiácido"). Os prótons liberados do ácido clorídrico gástrico são neutralizados pelo componente relevante do composto ingerido.

Estas substâncias não são tomadas em comprimidos ou cápsulas em todos os casos, mas em soluções, após a dissolução de um comprimido em água. O "efervescente" vem do dióxido de carbono, por sua vez derivado do bicarbonato (HCO3^–) moléculas do antiácido.

Uma lista de álcalis encontrados no mundo cotidiano inclui todos os metais alcalinos na tabela periódica de elementos combinados com –OH para criar um hidróxido: lítio, sódio, potássio, rubídio e césio. Cálcio, estrôncio, bário e hidróxido de amônio também são considerados álcalis.
Alguns pontos do globo são produtores de carbonato de sódio, ou álcali natural. A composição desse mineral geralmente assume a forma de sesquicarbonato de sódio, que possui a fórmula Na₂CO₃NaHCO₃2h₂O. Os EUA geram uma grande fração dos álcalis naturais do mundo, obtendo-os de grandes depósitos subterrâneos em minas na metade ocidental do país e, em particular, na Califórnia.