O pH mede a quantidade de íons de hidrogênio em uma solução. As soluções básicas têm baixas concentrações de íons de hidrogênio, enquanto as soluções ácidas têm altas concentrações de íons de hidrogênio. O pH das soluções pode ser alterado adicionando ácidos e bases. Os ácidos baixam o pH enquanto as bases aumentam o pH. Se você misturar cegamente um ácido com água, é improvável que adicione a quantidade correta. Se você colocar muito ácido em uma solução, terá que usar uma base para aumentar o pH novamente. Para evitar o desperdício de ácidos e bases, use um cálculo simples para determinar exatamente a quantidade de ácido necessária.
Obtenha um ácido forte, como o ácido clorídrico, ácido bromídrico e ácido nítrico, designado HCl, HBr e HNO_3, respectivamente. Ácidos fortes têm uma concentração extremamente alta de íons de hidrogênio. Os íons de hidrogênio tornam a solução ácida, enquanto os íons de hidróxido tornam a solução básica.
Obtenha a concentração de íons de hidrogênio, também conhecida como molaridade, em seu ácido forte. Se você não tiver a concentração, provavelmente terá o pH da solução. Se você tiver o pH, converta de pH em molaridade usando a seguinte equação:
Se você tiver um número maior que 1, provavelmente cometeu um erro. No entanto, se você tiver um ácido muito forte, seu pH pode ser menor que zero e produzir uma concentração maior que 1. Este valor resultante é a molaridade da solução. A molaridade é a quantidade de moles de ácido por litro de solução. Por exemplo, se sua solução tem 0,5 molaridade, então há apenas 0,5 mol de ácido por 1 L. Calcule a molaridade usando esta fórmula:
Nesta equação, “M_1” é a molaridade do ácido, “V_1” é o volume da solução ácida, “M_2” é a molaridade da água e “V_2” é o volume da água. Converter esta equação para resolver "V_1" produz a seguinte equação: