Uma equação iônica líquida ajuda os químicos a representar as etapas de uma reação química. Na química da solução, uma parte de um produto químico reage com uma parte de outro produto químico. Em uma solução, íons ou partículas carregadas podem se desassociar. Depois que um produto químico se desassocia da molécula-mãe, ele está disponível para interagir com o outro reagente. A mistura de ácido acético e hidróxido de sódio produzirá água e acetato de sódio. Como o acetato de sódio é um sal, ele se desassociará na água - deixando-o em sua forma iônica. Os íons espectadores, neste caso o sódio, são deixados de fora da equação final porque estão no estado iônico antes e depois que a reação é concluída.
Em segundo lugar, copie a equação abaixo do que está escrito, exceto escrever a forma iônica de cada molécula no lado esquerdo da equação. O ácido acético é um ácido fraco que não se desassocia significativamente; é mantido em toda a forma. O hidróxido de sódio se separa para formar o sódio (+) e um grupo hidróxido (-).
Em terceiro lugar, complete o resto da equação escrevendo o lado direito da equação. A água deve ser deixada como H2O; acetato de sódio deve ser escrito como um íon acetato (-) e um íon sódio (+).
Em quarto lugar, risque os itens encontrados em ambos os lados da reação. O sódio é encontrado da mesma forma em ambos os lados da equação, portanto, está riscado. Esses itens são conhecidos como íons espectadores.
Finalmente, escreva a equação iônica líquida final, omitindo os íons riscados nesta etapa. A equação deve ser escrita como (CH3COOH) + (OH-)> (H2O) + (CH3COO-).