A escala de pH mede a concentração de íons de hidrogênio e íons de hidróxido para determinar o quão básica ou ácida uma solução é em uma escala entre zero e 14. Se você quiser saber como calcular o pH, deve entender que quanto maior o número, mais básica é a solução. Por outro lado, os ácidos mais fortes têm números próximos de zero. As soluções ácidas apresentam maior concentração de íons hidrogênio e as soluções básicas apresentam maior concentração de íons hidróxido. Como o pH é baseado em logaritmos, uma diminuição de um significa que o ácido é 10 vezes mais ácido, e um aumento em um significa que é 10 vezes mais básico.
Água (H2O) pode se dissociar em um íon hidrogênio e um íon hidróxido. Portanto, não é ácido nem básico e tem um pH de sete. Os íons hidrogênio são representados como H + e os íons hidróxido são representados por OH-.
Existem duas maneiras de calcular o pH de uma solução. Um é com hidrogênio e o outro é hidróxido. Calcule a concentração de íons de hidrogênio (H +) dividindo as moléculas de íons de hidrogênio pelo volume, em litros, da solução. Pegue o log negativo desse número. O resultado deve estar entre zero e 14, e este é o pH. Por exemplo, se a concentração de hidrogênio for 0,01, o log negativo é 2 ou o pH. Quanto mais forte o ácido, mais corrosiva é a solução.
O pH de uma solução também pode ser determinado encontrando o pOH. Determine a concentração dos íons de hidróxido dividindo as moléculas de hidróxido pelo volume da solução. Pegue o log negativo da concentração para obter o pOH. Em seguida, subtraia esse número de 14 para obter o pH. Por exemplo, se a concentração de OH- de uma solução era 0,00001, pegue o log negativo de 0,00001 e obtenha cinco. Este é o pOH. Subtraia cinco de 14 e você terá nove. Este é o pH.