Multiplique o valor de Kb pela concentração total de amônia e o número 4. A concentração total é a soma de [NH4 +] e [NH3] na solução. Esta concentração deve ser conhecida ou fornecida para calcular o pH. Por exemplo, a concentração é igual a 0,1 molar. Então, o valor nesta etapa deve ser calculado como 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Tire a raiz quadrada do valor obtido na Etapa 1. No exemplo, é sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Observe que este resultado é arredondado para milésimos.)
Subtraia o valor de Kb do número obtido na Etapa 2 e, em seguida, divida o resultado por 2 para calcular a concentração dos íons hidróxido (OH-). Em nosso exemplo, [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molar.
Divida a magnitude 1E-14 pela concentração de íons hidróxido (Etapa 3) para calcular a concentração dos prótons [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. Em nosso exemplo, [H +] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Pegue o logaritmo (com a base 10) da concentração de prótons (Etapa 4) e multiplique o resultado por -1 para calcular o pH. Neste exemplo, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10,12.
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