Fatores que afetam o ponto de ebulição

O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual ele se transforma em vapor. Os líquidos se transformam em vapor quando sua pressão de vapor é igual à pressão do ar circundante. A pressão de vapor de um líquido é a pressão exercida por um líquido quando seus estados líquido e gasoso atingem o equilíbrio.

O maior determinante do ponto de ebulição de um líquido é a pressão circundante. Em um sistema aberto, a pressão externa é mais provavelmente a atmosfera da Terra. A água, por exemplo, atinge a pressão atmosférica padrão a 100 graus Celsius. Esta medida é tomada ao nível do mar, onde todo o peso da atmosfera terrestre pressiona a água. À medida que a altitude aumenta, a água pode ferver a uma temperatura mais baixa. No topo do Monte Everest, a água ferve a cerca de 72 graus Celsius.

Quando consideramos outros líquidos, mais fatores ajudam a determinar o ponto de ebulição. O principal deles é a força das ligações entre as moléculas. O álcool etílico, por exemplo, tem um ponto de ebulição de 78,5 graus Celsius ao nível do mar. É um líquido à temperatura ambiente e as ligações entre suas moléculas são comparativamente fortes. Em contraste, o éter metílico tem um ponto de “ebulição” de -25 graus Celsius. À temperatura ambiente e ao nível do mar, o éter metílico é um gás.

Uma forma eficaz de aumentar o ponto de ebulição de um líquido é adicionar outro ingrediente. Embora a água ao nível do mar tenha um ponto de ebulição de 100 graus Celsius, seu ponto de ebulição pode ser aumentado adicionando-se um soluto, como o sal. Um solvente é qualquer substância na qual outra é dissolvida. A substância que está sendo dissolvida é chamada de soluto. Quando um soluto é dissolvido em um solvente, uma solução é criada. Uma solução geralmente ferve em um ponto mais alto do que o solvente puro.

A maneira mais simples de alterar o ponto de ebulição de um líquido é alterar a pressão circundante. Usar um sistema fechado para aumentar artificialmente essa pressão aumentará o ponto de ebulição de um líquido. Abaixar a pressão circundante, seja aumentando a altitude ou criando artificialmente um vácuo, irá diminuir o ponto de ebulição do mesmo líquido. O ponto de ebulição depende da força das ligações entre suas moléculas. Por esse motivo, adicionar um soluto ao líquido criará ligações mais fortes entre as moléculas, aumentando o ponto de ebulição da solução sem aumentar a pressão.