Seis tipos de sólidos cristalinos

Os sólidos cristalinos consistem em padrões tridimensionais repetidos ou redes de moléculas, íons ou átomos. Essas partículas tendem a maximizar os espaços que ocupam, criando estruturas sólidas, quase incompressíveis. Existem três tipos principais de sólidos cristalinos: molecular, iônico e atômico. Os sólidos atômicos, no entanto, podem ser ainda mais distinguidos de acordo com se eles são do grupo 8A, rede ou sólidos cristalinos metálicos (perfazendo seis tipos no total).

Sólidos cristalinos moleculares são compostos de moléculas, que são mantidas juntas por dispersão (ou London), dipolo-dipolo e forças interpartículas de ligação de hidrogênio. Todas essas são forças intermoleculares, que são consideravelmente mais fracas do que as forças intramoleculares, como as ligações iônicas. Os sólidos cristalinos moleculares são bastante macios, são maus condutores elétricos e térmicos e têm pontos de fusão baixos a moderados. Exemplos comuns incluem gelo (H20) e gelo seco (C02).

Sólidos cristalinos iônicos - que são compostos de íons positivos e negativos mantidos juntos pela atração íon-íon - vêm em três formas básicas: com buracos trigonais, buracos tetraédricos e buracos octaédricos. Todos esses arranjos diferentes normalmente apresentam íons menores preenchendo os orifícios e os maiores que constituem a estrutura primária. Os sólidos cristalinos iônicos são conhecidos por seus altos pontos de fusão e por serem duros e quebradiços. Exemplos comuns incluem cloreto de sódio (NaCl), óxido de magnésio (MgO) e fluoreto de cálcio (CaF2).

Sólidos cristalinos atômicos consistem em átomos que são mantidos juntos por dispersão. Esses sólidos são macios, são maus condutores elétricos e térmicos e têm baixo ponto de fusão.

Os sólidos cristalinos do Grupo 8A são uma variedade específica de sólidos cristalinos atômicos. Eles são compostos de gases nobres inertes solidificados [como néon (Ne), argônio (Ar), hélio (He) e radônio (Rn)], e só podem ocorrer em temperaturas incrivelmente baixas (perto do zero absoluto).

Sólidos cristalinos em rede consistem em átomos que são mantidos juntos por ligações covalentes. Eles são incrivelmente duros, têm alto ponto de fusão e são maus condutores de calor e eletricidade. Alguns dos sólidos cristalinos mais conhecidos - especificamente quartzo (SiO2) e diamantes (C) - caem na categorização da rede.

Sólidos cristalinos metálicos apresentam átomos que são mantidos juntos por ligações metálicas, que são de natureza eletromagnética. Essas ligações dão às estruturas cristalinas metálicas suas qualidades distintas de serem dúcteis, maleáveis ​​e fortes condutores de calor e eletricidade. Os pontos de fusão e a dureza dos cristais metálicos podem variar de baixo a muito alto e de macio a duro. Alguns dos exemplos mais comuns incluem zinco (Zn) e ferro (Fe).