Localize o número atômico de um determinado elemento na tabela periódica; este é o número de prótons encontrados no núcleo. Geralmente é listado acima do símbolo do elemento. A identidade de um elemento é baseada no número de prótons encontrados no núcleo.
Determine o número de elétrons usando o número atômico. Um átomo tem carga neutra, então as cargas positivas e negativas são iguais. O número atômico também é o número de elétrons.
Calcule o número de nêutrons tomando o número de massa e subtraindo o número de prótons encontrados no núcleo. O número de massa está geralmente localizado abaixo do símbolo do elemento e representa quanto um elemento pesaria em gramas dado um mol da substância. Como a massa está centralizada no núcleo, apenas os prótons e nêutrons contribuem para o número de massa.
Localize o número atômico para o número de prótons e elétrons no átomo na tabela periódica. O número de prótons e elétrons é igual ao número atômico.
Calcule o número de nêutrons subtraindo o número atômico do número do isótopo. Por exemplo, o Carbono 14 tem uma massa de isótopos de 14 e 6 prótons, então o número de nêutrons é igual a 8.
Isótopos são elementos que diferem em massa. Como a massa é derivada do núcleo e os prótons fornecem a identidade de um elemento, o número de nêutrons difere nos isótopos.
Baseado em Reno, Nevada, Andrew Youngker escreve desde 2007. Ele escreve artigos para vários sites, cobrindo culinária e educação. Youngker está cursando bacharelado em biologia pela Universidade de Nevada, Reno.