As moléculas apolares não se dissolvem facilmente na água. Eles são descritos como hidrofóbicos ou temerosos de água. Quando colocadas em ambientes polares, como a água, as moléculas apolares se unem e formam uma membrana rígida, evitando que a água rodeie a molécula. As ligações de hidrogênio da água criam um ambiente favorável para moléculas polares e insolúvel para moléculas apolares.
Propriedades da água
Uma molécula de água é composta de dois elementos: um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. A água é uma molécula polar, o que significa que os elétrons não são compartilhados igualmente entre os três átomos. O oxigênio tem uma alta eletronegatividade, ou amante de elétrons, tornando a extremidade do oxigênio de uma molécula de água ligeiramente negativa e a extremidade do hirogênio ligeiramente positiva. Por exemplo, os íons, como o sal de cozinha (NaCl), se dissolvem facilmente na água porque os íons positivos são atraídos para o oxigênio negativo e os íons negativos para os hidrogênios positivos. A água é uma molécula polar, portanto, um solvente polar.
Moléculas não polares
As moléculas não polares são hidrofóbicas; "hidro-" significa água e "-fóbico" significa medo. A molécula apolar tem medo de água e não se dissolve facilmente na água. Essas moléculas têm ligações covalentes apolares ou ligações covalentes polares, sendo que ambas compartilham seus elétrons igualmente entre os elementos ligados. Os elétrons compartilhados dificultam que os elétrons sejam arrastados pelas propriedades de amor do oxigênio. Assim, as moléculas são fortes e estáveis e não se separam facilmente.
Efeitos das ligações de hidrogênio
As ligações de hidrogênio da água afetam as propriedades das moléculas apolares, aquelas com carbono e hidrogênio, na água. Como as moléculas apolares não se dissolvem facilmente na água e são hidrofóbicas, elas ficam comprimidas. É assim que as membranas celulares são formadas - todas as partes das moléculas com medo de água estão voltadas para a mesma direção e se comprimem para evitar que a água as toque. A água não consegue passar pela membrana.
Exemplo
Exemplos de moléculas apolares colocadas na água são facilmente encontrados, especialmente na cozinha. Misture o óleo vegetal com o corante alimentar e despeje-o sobre a água em um copo transparente. O óleo e a água não se misturam porque a água é polar e o óleo não é polar. As moléculas apolares formam uma membrana entre a água e o óleo. Observe como o óleo cai na forma de gotas de água, bloqueando seu interior da água. No entanto, o corante alimentício lentamente sai do óleo para a água, demonstrando a fluidez na membrana se as moléculas forem polares, como o corante alimentício.