Os efeitos do ácido em diferentes tipos de metal

Os ácidos podem corroer muitos tipos diferentes de metais ou desgastá-los por meio de processos químicos. No entanto, nem todos os metais reagem com os ácidos da mesma maneira, e alguns metais são mais vulneráveis ​​à corrosão do que outros. Alguns metais reagem violentamente com os ácidos - exemplos comuns são o sódio e o potássio - enquanto outros, como o ouro, não reagem com a maioria dos ácidos.

Os metais do primeiro grupo da tabela periódica são classificados como metais alcalinos, enquanto os do segundo são metais alcalino-terrosos. Ambos os grupos reagem com água e reagem ainda mais vigorosamente com ácidos. Essas reações produzem gás hidrogênio. Com cálcio, magnésio e lítio, a reação é bastante suave, mas os metais mais abaixo no grupo reagem violentamente, produzindo calor suficiente para incendiar o gás hidrogênio e causar uma explosão.

Os metais nobres estão no outro extremo: eles são resistentes à corrosão no ar úmido e não reagem prontamente com ácidos diluídos ou fracos. O ouro, por exemplo, nem reage com o ácido nítrico, um forte agente oxidante, embora se dissolva na água régia, uma solução concentrada de ácido nítrico e clorídrico. Platina, irídio, paládio e prata são todos metais nobres e apresentam boa resistência à corrosão por ácidos. A prata reage prontamente com o enxofre e os compostos de enxofre, entretanto. Esses compostos dão à prata uma aparência manchada.

O ferro é bastante reativo; no ar úmido. oxida para formar ferrugem, uma mistura de óxidos de ferro. Ácidos oxidantes, como o ácido nítrico, reagem com o ferro para formar uma camada passivadora na superfície do ferro; esta camada passivadora protege o ferro por baixo de ataques futuros do ácido, embora os óxidos frágeis da camada possam descascar e deixar o metal interno exposto. Ácidos não oxidantes como o ácido clorídrico reagem com o ferro para formar sais de ferro (II) - sais nos quais o átomo de ferro perdeu dois elétrons. Um exemplo é FeCl2. Se esses sais são transferidos para uma solução básica, eles reagem posteriormente para formar sais de ferro (III), nos quais o ferro perdeu três elétrons.

O alumínio deveria, em teoria, ser ainda mais reativo do que o ferro; na prática, porém, a superfície do alumínio é protegida por uma camada passivadora de óxido de alumínio, que age como uma fina manta para proteger o metal por baixo. Ácidos que formam um complexo com íons de alumínio podem comer seu caminho através do revestimento de óxido, entretanto, o ácido clorídrico concentrado pode dissolver o alumínio. O zinco também é muito reativo e não tem a camada passivadora encontrada no alumínio, portanto, reduz os íons de hidrogênio de ácidos como o ácido clorídrico para formar o gás hidrogênio. A reação é muito menos violenta do que reações semelhantes para os metais alcalinos e alcalino-terrosos. É uma maneira comum de criar pequenas quantidades de hidrogênio para uso em um laboratório.