Uma solução tampão é uma solução à base de água com um pH estável. É feito pela mistura de um grande volume de um ácido ou base fraca com sua base ou ácido conjugado. Quando você adiciona pequenas quantidades de um ácido ou álcali (base) a ele, seu pH não muda significativamente. Em outras palavras, a solução tampão impede que o ácido e a base se neutralizem.
TL; DR (muito longo; Não li)
Quando uma base é adicionada a uma solução tampão, o pH não muda. A solução tampão impede que a base neutralize o ácido.
Soluções tampão ácidas e alcalinas
A escala de pH revela o quão ácida ou alcalina é uma solução à base de água. As soluções ácidas contêm mais íons hidrogênio do que íons hidróxido, enquanto as soluções alcalinas contêm mais íons hidróxido do que íons hidrogênio. Na escala de 0 a 14, com 0 à esquerda e 14 à direita, as soluções tampão ácidas têm um nível de pH inferior a 7. Eles são normalmente feitos de um ácido fraco e uma base conjugada - geralmente um sal de sódio. As soluções tampão alcalinas têm um nível de pH de mais de 7 e geralmente são feitas de uma base fraca e um de seus sais. Para alterar o pH de uma solução tampão, altere a proporção de ácido-base para sal ou escolha um ácido ou base diferente e um de seus sais.
Princípio de Le Chatelier
O princípio de Le Chatelier ajuda você a descobrir o que acontece em uma solução tampão. O princípio afirma que se você alterar as condições de um equilíbrio dinâmico, a posição de equilíbrio se move para neutralizar a mudança. Por exemplo, em uma solução tampão ácida de ácido etanóico e etanoato de sódio, a posição de equilíbrio está bem à esquerda na escala porque o etanóico é um ácido fraco. Quando você adiciona etanoato de sódio, que é a base conjugada, você adiciona muitos íons de etanoato extras, o que inclina a posição do equilíbrio ainda mais para a esquerda.
Adicionando uma base a uma solução tampão
Se você adicionar uma base a uma solução tampão, a concentração de íons de hidrogênio diminui em menos do que a quantidade esperada para a quantidade de base adicionada. O ácido e sua base conjugada consomem os íons hidróxido. O pH da solução não aumenta significativamente, o que aconteceria se o sistema tampão não estivesse em uso. Isso porque, de acordo com o Princípio de Le Chatelier, a posição de equilíbrio se move para a direita para compensar a perda de íon hidrogênio na reação com a base.