Tomar um antiácido para refluxo ácido, azia ou indigestão ajuda a aliviar a sensação de queimação e a dor. Um antiácido, contendo uma base como carbonato de cálcio ou hidróxido de magnésio, alivia a dor neutralizando o ácido estomacal. Uma reação entre um ácido e uma base é chamada de neutralização.
Definição e exemplos de ácido e base
A ácido é uma espécie química que doa íons de hidrogênio, H+, em solução aquosa; ele perde um próton. UMA base cria íons hidróxido, OH-, em uma solução aquosa; ele ganha um próton.
A reação ácido-base irá produzir água e um sal. Na reação acima, o sal cloreto de sódio se formará. Observe que o produto salino de uma reação neutralizante tem um significado mais amplo do que sal de cozinha, cloreto de sódio. Refere-se a um composto com duas partes aderindo uma à outra por meio de uma ligação iônica.
Além dos antiácidos, outros exemplos de reações de neutralização são usados nos primeiros socorros. Tanto os ácidos quanto as bases podem causar queimaduras e, se uma solução entrar em contato com a pele, o oposto pode ser aplicado para neutralizar o efeito. Por exemplo, o bicarbonato de sódio (NaHCO
3) pode ser usado em queimaduras de ácido ou vinagre de ácido (CH3COOH) pode tratar a soda cáustica.Equações de reação ácido-base
O equação geral para uma reação ácido-base é:
ácido + base = sal + água
A equação química para a reação de ácido clorídrico e hidróxido de sódio é:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(eu)
A equação iônica da reação acima é:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(eu)
Observe que os íons de cloro e sódio são encontrados em ambos os lados da equação, e o equação iônica líquida é:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(eu)
Todas as reações entre uma base forte e um ácido forte neutralizam essa equação. Observe que esta reação está de acordo com as definições de ácidos e bases; a presença de H+ e OH- estão em solução aquosa. O ácido perde o H+ íon, e é transferido para a base.
A reação de um ácido e uma base de igual magnitude resultará em um pH igual a 7, uma solução neutra. Se um ácido forte, como o ácido clorídrico, e uma base forte, como o hidróxido de sódio, reagirem, o resultado será uma solução neutra.
Reação de neutralização e equivalentes
Em uma reação de neutralização, quantidades equivalentes de ácido e base combinam-se para formar quantidades equivalentes de sal e água. A equivalente é a capacidade reativa de uma espécie química.
Dentro ácidos, a unidade equivalente é o número de íons de hidrogênio (H+) fornecido para uma reação. Em ácido clorídrico, HCl, o equivalente é 1, e em ácido sulfúrico, H2TÃO4, é 2.
Dentro bases, o equivalente é o número de íons hidróxido (OH-) fornecido para uma reação. No hidróxido de sódio, NaOH, o equivalente é um, e no hidróxido de bário Ba (OH)2 são dois.
Um equivalente de um ácido reage com um equivalente de uma base. O ácido HCl e o NaOH básico, ambos com um equivalente, têm a mesma reatividade. If H2TÃO4, com dois equivalentes, reage com NaOH, com um equivalente, vai demorar o dobro da quantidade de NaOH para reagir com o ácido sulfúrico.
Reações de neutralização: titulações
No laboratório de química, as reações ácido-base são comumente concluídas por meio de um processo denominado titulação. Uma solução de concentração conhecida é cuidadosamente adicionada a outra de concentração desconhecida.
Um indicador, como fenolftaleína, é adicionado na concentração desconhecida. Quando a cor da solução muda (como incolor para rosa), o ponto de titulação ou neutralização foi atingido e a concentração desconhecida pode ser calculada.