O sulfato de cobre pentahidratado, expresso em notação química como CuSO4-5H2O, representa um "hidrato". Hidratos consistem em uma substância iônica - um composto compreendido de um metal e um ou mais não-metais - além das moléculas de água, onde as moléculas de água realmente se integram na estrutura sólida do sistema iônico composto. Isso significa, no entanto, que uma amostra de 100 gramas de sulfato de cobre pentahidratado não consiste em 100 gramas de sulfato de cobre. Os químicos compensam isso expressando a massa de sulfato de cobre como uma porcentagem da massa total da amostra. Em termos mais simples, a concentração em massa percentual representa o número de gramas de sulfato de cobre em uma amostra de 100 gramas de sulfato de cobre penta-hidratado.
Calcule o peso da fórmula do sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4-5H2O. Multiplique o peso atômico de cada átomo, conforme encontrado na tabela periódica dos elementos, pelo número de átomos na fórmula e, em seguida, some todos os resultados. O cobre, por exemplo, exibe uma massa atômica de 63,55 unidades de massa atômica, ou amu, e a fórmula contém um átomo de Cu. Portanto, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. Os outros átomos na fórmula são S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 amu; e H = 1,01 * 10 = 10,10 amu. Combine esses números para obter o peso da fórmula: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Calcule o peso da fórmula do sulfato de cobre, CuSO4, sem a água. Neste caso, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; e O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Esses valores totalizam 159,62 amu.
Isso significa que uma amostra de 100 gramas de sulfato de cobre penta-hidratado conterá 63,92 gramas de sulfato de cobre. Também significa que o sulfato de cobre penta-hidratado contém 100 - 63,92 = 36,08 por cento de água em massa.