Cada elemento da tabela periódica tem uma massa atômica - uma aproximação da massa de um único átomo desse elemento. Como os átomos são tão pequenos, uma unidade específica é usada para medir a massa de pequenas quantidades de átomos. Quantidades muito grandes de átomos são necessárias para equivaler a unidades muito pequenas, como gramas e onças.
Onde localizar a massa atômica de um elemento
Você pode localizar a massa atômica de um elemento na tabela periódica, que lista todos os elementos conhecidos. A massa atômica é o número listado diretamente abaixo do símbolo do elemento na tabela periódica. A massa atômica é dada em unidades de massa atômica, ou amu, que são usadas para medir quantidades muito pequenas de massa. Por exemplo, o carbono - mostrado como "C" na tabela periódica - tem uma massa atômica de 12,0107 unidades de massa atômica. Isso significa que um átomo de carbono tem uma massa de cerca de 12,0107 unidades de massa atômica. Isso pode variar, pois um elemento, incluindo carbono, pode ter diferentes isótopos - formas do elemento com diferentes números de nêutrons e, portanto, diferentes massas. A massa atômica mostrada na tabela periódica é uma média baseada em quão comuns os diferentes isótopos são em relação uns aos outros.
Encontrar a massa atômica com base no número do átomo
Para saber quanto pesa um determinado número de átomos em unidades de massa atômica, multiplique a massa atômica pelo número de átomos. Observe que você normalmente fará isso com um grande número de átomos e precisará de uma calculadora. Digamos que você tenha o problema de encontrar a massa de 6,7 x 10 ^ 4 átomos de carbono. Para descobrir isso, multiplique 6,7 x 10 ^ 4 pela massa atômica: massa = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 unidades de massa atômica = 8,047 x 10 ^ 5 unidades de massa atômica
Encontre a massa de uma mistura
Você também pode ser solicitado a encontrar a massa de uma mistura de dois ou três elementos diferentes. Para fazer isso, multiplique o número de átomos de cada elemento separado pela massa atômica desse elemento e, em seguida, some essas massas. Digamos que você tenha 6,0 x 10 ^ 3 átomos de oxigênio e 1,2 x 10 ^ 4 átomos de hidrogênio. O oxigênio tem uma massa atômica de 15.9994 unidades de massa atômica, o hidrogênio tem uma massa atômica de 1.00794 unidades de massa atômica. Multiplique cada número de átomos por sua respectiva massa atômica e adicione-os: massa de um composto = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,99994 unidades de massa atômica) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 massa atômica unidades) = (9,6 x 10 ^ 4 unidades de massa atômica) + (1,2 x 10 ^ 4 unidades de massa atômica) = 10,8 x 10 ^ 4 massa atômica unidades
Conversão de unidades de massa atômica em gramas
O grama está entre as unidades de massa mais comuns usadas na química. Como as unidades de massa atômica são tão pequenas, é necessário um grande número - 6,022 x 10 ^ 23 - para formar um único grama. Esse valor é chamado de Número de Avogadro e é usado como uma constante em alguns cálculos. Para converter uma quantidade de unidades de massa atômica em gramas, você divide pelo Número de Avogadro. Por exemplo, se você tem 7,45 x 10 ^ 17 átomos de nitrogênio, primeiro multiplique pela massa atômica e, em seguida, divida pelo Número de Avogadro. A massa atômica do nitrogênio é 14,00674 unidades de massa atômica, então: massa = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 unidades de massa atômica) / (6,022 x 10 ^ 23 unidades de massa atômica / grama) = 1,73 x 10 ^ -5 gramas