Uma constante de rede descreve o espaçamento entre células unitárias adjacentes em uma estrutura cristalina. As células unitárias ou blocos de construção do cristal são tridimensionais e têm três constantes lineares que descrevem as dimensões das células. As dimensões da célula unitária são determinadas pelo número de átomos empacotados em cada célula e pela forma como os átomos estão dispostos. Um modelo de esfera dura é adotado, o que permite que você visualize os átomos nas células como esferas sólidas. Para sistemas de cristal cúbico, todos os três parâmetros lineares são idênticos, portanto, uma única constante de rede é usada para descrever uma célula unitária cúbica.
Identifique a rede espacial do sistema de cristal cúbico com base no arranjo dos átomos na célula unitária. A rede espacial pode ser cúbica simples (SC) com átomos posicionados apenas nos cantos da célula unitária cúbica, cúbica centrada na face (FCC) com átomos também centrados em cada face da célula unitária, ou cúbica centrada no corpo (BCC) com um átomo incluído no centro da unidade cúbica célula. Por exemplo, o cobre cristaliza em uma estrutura FCC, enquanto o ferro cristaliza em uma estrutura BCC. O polônio é um exemplo de metal que se cristaliza em uma estrutura SC.
Encontre o raio atômico (r) dos átomos na célula unitária. Uma tabela periódica é uma fonte apropriada para raios atômicos. Por exemplo, o raio atômico do polônio é 0,167 nm. O raio atômico do cobre é 0,128 nm, enquanto o do ferro é 0,124 nm.
Calcule a constante de rede, a, da célula unitária cúbica. Se a rede espacial é SC, a constante da rede é dada pela fórmula a = [2 x r]. Por exemplo, a constante de rede do polônio cristalizado SC é [2 x 0,167 nm], ou 0,334 nm. Se a rede espacial é FCC, a constante da rede é dada pela fórmula [4 x r / (2)1/2] e se a rede espacial é BCC, então a constante de rede é dada pela fórmula a = [4 x r / (3)1/2].