Comece dividindo a massa de cada elemento presente no composto pela massa molar desse elemento para encontrar o número de moles. A tabela periódica informa que a massa molar do carbono é de 12 gramas (ignorando as frações), a do hidrogênio é de 1 grama e a do oxigênio é de 16 gramas. O composto, portanto, contém 72/12 = 6 moles de carbono, 12/1 = 12 moles de hidrogênio e 96/16 = 6 moles de oxigênio.
Existem 12 moles de hidrogênio, mas apenas 6 moles de carbono e oxigênio, então divida por 6.
As razões de carbono para hidrogênio e oxigênio são 1: 2: 1, então a fórmula empírica é CH2O, que é a fórmula química do formaldeído.
2. Calcule a fórmula molecular desse composto, visto que a amostra pesa 180g.
Compare a massa registrada com a massa molar expressa pela fórmula empírica. CH2O tem um átomo de carbono (12g), dois átomos de hidrogênio (2g) e um átomo de oxigênio (16g). Sua massa total é, portanto, de 30 gramas. No entanto, a amostra pesa 180 gramas, o que é 180/30 = 6 vezes mais. Você, portanto, tem que multiplicar o subscrito de cada elemento na fórmula por 6 para obter C
Esta é a fórmula molecular da glicose, que tem propriedades muito diferentes do formaldeído, embora tenham a mesma fórmula empírica. Não confunda um com o outro. A glicose tem um gosto bom no café, mas colocar formaldeído no café provavelmente causará uma experiência muito desagradável.
Chris Deziel é bacharel em física e mestre em ciências humanas. Ele ensinou ciências, matemática e inglês em nível universitário, tanto no Canadá quanto no Japão, seu país natal. Ele começou a escrever online em 2010, oferecendo informações em tópicos científicos, culturais e práticos. Seus escritos abrangem ciências, matemática e melhorias e projetos domésticos, bem como religião e artes de cura orientais.