Estabeleça a valência dos íons relevantes consultando uma tabela de valores de valência. Multiplique esse valor pela massa expressa em miligramas. Por exemplo, 20 mg de Al +++, que tem uma valência de três, produz um resultado de 60: 3 x 20 = 60.
Procure a massa atômica ou molecular dos íons e, a seguir, divida pelo resultado da etapa anterior. O resultado é o valor miliequivalente dos íons.
O alumínio, usado no exemplo anterior, é um elemento puro, então estabeleça sua massa atômica. Este é o 27. A valência multiplicada pela massa do exemplo é 60, então divida 27 por 60. O resultado, 0,45, é o valor miliequivalente da massa do exemplo.
Verifique se há erros no resultado, revertendo os cálculos. Divida o valor mEq pela massa atômica ou molecular multiplicada pela valência. Se o resultado não for a massa original em mg, houve um erro em seus cálculos. Repita até que a resposta esteja correta.
David Robinson escreve profissionalmente desde 2000. Ele é membro da Royal Geographical Society e da Royal Meteorological Society. Ele escreveu para os jornais "Telegraph" e "Guardian" no Reino Unido, publicações governamentais, sites, revistas e livros escolares. Ele possui um bacharelado com honras em geografia e educação e um certificado de ensino da Durham University, Inglaterra.