Escreva a fórmula química do composto em questão.
Identifique os íons poliatômicos no composto. Os íons poliatômicos são moléculas iônicas compostas de mais de um átomo (geralmente de mais de um elemento). Consulte as referências para obter listas de íons poliatômicos comuns e suas cargas.
Separe os cátions e ânions. Os cátions são íons com carga positiva; ânions são íons com carga negativa. Por exemplo, FeSO4 (sulfato de ferro (II)) contém um cátion de ferro (Fe2+) e um ânion sulfato (SO42-). É importante notar que o sulfato é um íon poliatômico, e não uma coleção de cinco íons diferentes. O numeral romano "II" denota o estado de oxidação +2 do ferro. Isso permite que ele se ligue a apenas um ânion sulfato.
Se um símbolo químico tem um subscrito associado a ele, existem vários átomos desse elemento no composto. A menos que sejam parte de um íon poliatômico, cada átomo desse elemento é um íon individual. Por exemplo, sulfato de ferro (III) é escrito Fe2(TÃO4)3. O estado de oxidação +3 do ferro requer um número diferente de sulfatos para a ligação iônica. Nesse caso, dois íons de ferro (III) se ligarão a três íons de sulfato.
Adicione o número total de cátions e ânions. O sulfato de ferro (II), por exemplo, possui 2 íons: o cátion ferro e o ânion sulfato.
Serm Murmson é escritor, pensador, músico e muitas outras coisas. Ele é bacharel em antropologia pela Universidade de Chicago. Suas preocupações incluem coisas como categorias, linguagem, descrições, representação, crítica e trabalho. Ele escreve profissionalmente desde 2008.