A carga elétrica em um íon de metal de transição é toda sobre o número de elétrons que ele perdeu para outros átomos em uma reação química. Para determinar a carga em um determinado átomo de metal de transição, você deve considerar que elemento ele é, as cargas nos outros átomos da molécula e a carga líquida na própria molécula. As cargas são sempre números inteiros e a soma de todas as cargas atômicas é igual à carga da molécula.
Quando um átomo perde elétrons em uma reação química, um químico chama esse processo de oxidação. A carga em um átomo de metal de transição é igual ao seu estado de oxidação e pode variar de +1 a +7. Os metais de transição podem perder elétrons mais prontamente do que outros elementos porque têm elétrons instáveis em seus orbitais externos. Alguns estados de oxidação são mais comuns do que outros para diferentes metais de transição porque esses estados são relativamente estáveis. Por exemplo, ferro, ou Fe, tem possíveis estados de oxidação de +2, +3, +4, +5 e +6, mas seus estados de oxidação comuns são +2 e +3. Quando as fórmulas para metais de transição são escritas, o nome do metal de transição é seguido por um numeral romano de seu estado de oxidação entre parênteses, de modo que FeO, no qual Fe tem um estado de oxidação de +2, é escrito como ferro (II) óxido.
Você pode determinar facilmente a carga dos íons do metal de transição em compostos neutros, desde que conheça a carga ou o estado de oxidação dos átomos que fazem parceria com o metal de transição. Por exemplo, MnCl2 contém dois íons cloreto, e o íon cloreto é conhecido por ter uma carga ou estado de oxidação de -1. Dois íons cloreto somam –2, o que indica que o manganês em MnCl2 deve ter uma carga de +2 para tornar o composto neutro.
Os íons de metal de transição podem se combinar com outros tipos de átomos para formar complexos moleculares com carga positiva ou negativa. Um exemplo de tal complexo é o íon permanganato, MnO4–. O oxigênio tem um estado de oxidação ou carga de –2 e, portanto, os quatro átomos de oxigênio somam uma carga de –8. Como a carga geral do íon permanganato é -1, o manganês deve ter uma carga de +7.
Os compostos de metais de transição neutros, que são solúveis em água, têm uma carga de +3 ou menos. Um estado de oxidação maior que +3 faz com que o composto precipite ou faz com que o íon do metal de transição reaja com a água para gerar um íon que é complexado com o oxigênio. Por exemplo, um composto com vanádio no estado de oxidação +4 ou +5 reagirá com água para formar um íon composto de um vanádio (IV) átomo e um átomo de oxigênio com uma carga de +2 ou um íon composto por um átomo de vanádio (V) com dois átomos de oxigênio e uma carga de +1.