Os químicos têm vários meios à sua disposição para comunicar a concentração de produtos químicos em solução. Um método comum para descrever a concentração é fornecer o produto químico em moles por litro de solução, ou a molaridade. Uma toupeira é um termo que significa 6,02 x 10 ^ 23 átomos ou moléculas de substâncias químicas. Outra unidade de concentração menos comum é a molalidade. Molailidade é o mole químico por quilograma de solvente usado na preparação da solução. Você pode converter de molaridade em molalidade se souber a densidade da solução.
Determine os moles do produto químico contido em 1 litro (L) da solução. Uma vez que a molaridade é o molar químico por litro, este valor será simplesmente igual à molaridade da solução. Por exemplo, se você tem uma solução de cloreto de potássio (KCl) em água que é 2,50 molar, existem 2,50 moles de KCl em 1 litro.
Multiplique os moles do produto químico pela grama de peso molecular do produto químico. O peso molecular é a massa, em gramas (g), de 1 mole de um composto. Você pode obter o peso molecular de um produto químico nas informações do fabricante, como a Folha de Dados de Segurança do Material (MSDS). Este cálculo fornece os gramas do produto químico em 1 litro de solução. No exemplo acima, você multiplicaria 2,50 moles por 74,55 g / mol (o peso molecular de KCl) para obter 186,4 g de KCl.
Multiplique a densidade da solução (em unidades de gramas por mililitro, ou g / mL) por 1.000 mL (a quantidade de mililitros em 1 litro de volume de solução). O resultado é a massa de 1 litro de solução, em gramas. Para o exemplo, se a densidade da solução de KCl fosse 1,05 g / mL, você calcularia 1,05 g / mL vezes 1.000 mL para um resultado de 1050 g de solução.
Subtraia o peso do produto químico em 1 litro do peso total da solução de 1 litro. O resultado é a massa de solvente em 1 litro de solução. A massa de solvente em 1 litro da solução de exemplo seria 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.
Divida a massa do solvente por 1.000 para transformá-la em unidades de quilogramas. Usando o exemplo acima, você dividiria 863,6 g por 1.000 para obter 0,8636 kg de solvente.
Divida os moles originais do produto químico em 1 litro de solução pela massa da solução em kg. O resultado é a molalidade da solução, ou o produto químico moles por 1 quilograma de solvente. Neste exemplo, a concentração da solução é 2,50 moles KCl dividido por 0,8636 kg de solvente, que é uma molalidade de 2,89.
