Um átomo é definido como a menor parte de um elemento químico que retém as propriedades químicas do elemento. Os átomos são compostos de três partículas subatômicas chamadas prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons carregados positivamente (que não têm carga) constituem o núcleo do átomo, ou centro, enquanto os elétrons com carga negativa orbitam ao redor do núcleo. Para fazer o diagrama de um átomo com precisão, você deve saber quantos prótons, nêutrons e elétrons o átomo contém, além da "Configuração da camada de elétrons" do átomo.
Consulte a Tabela Periódica dos Elementos para saber o número atômico e o peso atômico do elemento para o qual você deseja criar um diagrama. A Tabela Periódica é um gráfico em formato de grade que exibe todos os elementos conhecidos. Cada quadrado de grade individual na Tabela Periódica lista o número atômico, o símbolo atômico e o peso atômico de cada elemento; os elementos são organizados em ordem crescente de acordo com o número atômico. Para encontrar o número atômico para o elemento que você deseja na Tabela Periódica, localize o quadrado da grade na tabela atribuída a esse elemento encontrando o nome do elemento ou símbolo atômico (o símbolo atômico é a abreviatura do nome do elemento). O número atômico do elemento é escrito em uma pequena fonte no topo de cada quadrado da grade; o peso atômico é escrito em fonte pequena na parte inferior do quadrado.
Determine quantos prótons e elétrons estão no elemento selecionado. O número atômico de um elemento representa o número de prótons que o elemento compreende. Como os átomos não têm carga elétrica geral, cada átomo tem um número igual de prótons e elétrons. Por exemplo, um nitrogênio (N) tem um número atômico de 7, então um átomo de nitrogênio é composto de sete prótons e sete elétrons.
Calcule quantos nêutrons o elemento selecionado é composto. A fórmula para descobrir quantos nêutrons um átomo possui é:
Número da massa - Número de prótons = Número de nêutrons.
Para encontre o número de massa de um elemento, arredonde seu peso atômico para o número inteiro mais próximo. O átomo de nitrogênio, por exemplo, tem um peso atômico de 14,0067. Arredondado para o número inteiro mais próximo, o número da massa do nitrogênio é 14. Subtraia o número de prótons para obter 14 - 7 = 7; o nitrogênio tem sete nêutrons.
Desenhe um círculo para cada próton e cada nêutron contido no elemento selecionado. Certifique-se de que esses círculos estejam agrupados. Coloque um sinal positivo dentro de cada círculo de próton ou pinte cada círculo representando um próton da mesma cor. Deixe o interior de cada círculo de nêutrons em branco ou pinte todos os círculos representativos de nêutrons da mesma cor. Este aglomerado de círculos representa o núcleo do átomo.
Descubra a "Configuração da casca do elétron" do elemento selecionado. O nitrogênio, por exemplo, tem uma configuração de camada de elétrons de: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; isso significa que tem duas camadas com 2 elétrons na primeira camada e 5 elétrons na segunda camada porque o “1” tem um número sobrescrito de 2; e os "2's têm números sobrescritos de 2 e 3, que juntos perfazem 5.
Desenhe um anel ao redor do núcleo do átomo para cada camada que o átomo possui. Desenhe pequenos círculos em cada anel para representar o número de elétrons nessa camada. A primeira camada é o anel mais próximo do núcleo.