Os átomos de metal perdem seus elétrons de valência ao formar compostos iônicos?

Os átomos de metal perdem alguns de seus elétrons de valência por meio de um processo denominado oxidação, resultando em uma grande variedade de compostos iônicos, incluindo sais, sulfetos e óxidos. As propriedades dos metais, combinadas com a ação química de outros elementos, resultam na transferência de elétrons de um átomo para outro. Embora algumas dessas reações tenham resultados indesejáveis, como corrosão, baterias e outros dispositivos úteis também dependem desse tipo de química.

Uma das características distintivas dos átomos de metal é a frouxidão de seus elétrons externos; por causa disso, os metais são geralmente brilhantes, bons condutores de eletricidade e podem ser formados e modelados com bastante facilidade. Em contraste, não metais, como oxigênio e enxofre, possuem elétrons fortemente ligados; esses elementos são isolantes elétricos e frágeis como sólidos. Por causa da frouxidão dos elétrons ao redor dos metais, outros elementos os “roubam” para formar compostos químicos estáveis.

A regra do octeto é um princípio usado pelos químicos para determinar as proporções nas quais os átomos se combinam para formar compostos químicos. Simplificando, a maioria dos átomos torna-se quimicamente estável quando tem oito elétrons de valência; no entanto, em seu estado neutro, eles têm menos de oito. Um elemento como o cloro, por exemplo, normalmente não tem um elétron, mas gases nobres como o néon têm o complemento total, de modo que raramente se combinam com outros elementos. Para que o cloro se torne estável, ele pode remover um elétron de um átomo de sódio próximo, formando um sal de cloreto de sódio no processo.

O processo químico de oxidação e redução descreve como os não-metais removem os elétrons dos metais. Os metais perdem elétrons e, portanto, tornam-se oxidados; não-metais ganham elétrons e são reduzidos. Dependendo do elemento, um átomo de metal pode perder um, dois ou três elétrons para um ou mais não metais. Metais alcalinos como o sódio perdem um elétron, enquanto o cobre e o ferro podem perder até três, dependendo da reação.

Os compostos iônicos são moléculas que se formam por meio do ganho e da perda de elétrons. Um átomo de metal que perde um elétron assume uma carga elétrica positiva; um não-metal que ganha um elétron torna-se carregado negativamente. Como cargas opostas se atraem, os dois átomos se unem, formando uma ligação química forte e estável. Exemplos de compostos iônicos incluem sal que derrete a neve, cloreto de cálcio; ferrugem, que combina ferro e oxigênio; óxido de cobre, a corrosão esverdeada que se forma em edifícios e esculturas - e sulfato de chumbo, um composto usado em baterias de automóveis.