Rust er en kjemisk reaksjon som involverer utveksling av elektroner mellom atomer; visse kjemikalier kan akselerere rusting ved å øke den elektriske aktiviteten mellom jern og oksygen. Stoffer som salter og syrer øker konduktiviteten til fuktighet rundt metall, noe som gjør at rust skjer raskere.
Metaller forverres raskt i fuktige omgivelser fordi fuktig luft gir et ideelt medium der rust dannes. En vanndråpe blir faktisk et lite batteri, slik at ioner kan bevege seg fritt mellom jern og oksygen. Nær det punktet hvor vannet, jernet og luften møtes, trekker en elektrokjemisk reaksjon oksygen fra luften og danner hydroksidioner i vannet. Der metall er dekket av vann, mister jernatomer elektroner, noe som får metallet til å sakte oppløse seg; ionisert jern løses opp i vannet. I vannet reagerer det oppløste jernet med hydroksidionene for å danne rust.
Salt akselererer rustprosessen ved å senke vannets elektriske motstand. Rust skjer gjennom en kjemisk prosess som kalles oksidasjon der metallatomer mister elektroner og danner ioner. Jo lettere elektronene flyter fra jern til oksygen, desto raskere rustner metallet. I de statene som bruker veisalt om vinteren for å smelte snø, ruster karosserier av stål raskere enn i tørre ørkenstater.
Den aktive ingrediensen i blekemiddel er en kjemisk forbindelse kalt natriumhypokloritt. Det fungerer som et oksidasjonsmiddel, og ioniserer andre materialer ved å fjerne elektroner fra dem; dette fjerner flekker fra klær og dreper bakterier. Oksidasjonsegenskapene til blekemiddel akselererer rusting; jern mister elektroner lettere i nærvær av blekemiddel enn i vanlig vann.
Eddik fremskynder rusting fordi det inneholder en fortynnet form av eddiksyre; positive hydrogenioner i syren fjerner elektroner fra jern, ioniserer det og gjør det utsatt for rust. Eddik i vann leder også strøm bedre enn vann alene, noe som letter bevegelsen av elektroner og ioner under rustprosessen. Selv om blekemiddel og eddik akselererer rusting, må du ikke kombinere de to, da blandingen frigjør giftig klorgass.